Informe de punto de fusión y punto de ebullición

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  • Publicado : 15 de diciembre de 2011
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1. Defina y dé ejemplos de las propiedades que distinguen los estados de la materia.
Solido: Tiene forma y volumen constante. Se caracteriza por la rigidez y la regularidad de sus estructuras.Ejemplo: el concreto, el aluminio.
Liquido:No tiene forma fija pero si volumen. La variabilidad de forma y el presentar unas propiedades muy específicas, son característica de los líquidos. Ejemplo: elmar, la leche.
Gaseoso:no tiene forma ni volumen definido. Es muy característica la gran variación de volumen que experimentan al cambiar las condiciones de temperatura y presión. Ejemplo: oxigeno,helio.

2. Si el tubo capilar tiene un diámetro menor a 1 mm, ¿cómo introduciría la muestra pulverizada o qué haría con ésta si sólo dispone de ese capilar?
A la muestra se la muele con el morteropara que se convierta en una muestra más fina.

3. Con respecto a la determinación del P. F. ponga los datos encontrados por su grupo de trabajo en la siguiente tabla:

sustancia sólidaproblema 1
P. F. 71°C
fórmula molecular C18H36O2
nombre químico Ácido esteárico

4. ¿Por qué una mezcla de hielo y sal produce temperaturas inferiores a 0 oC.?
El hielo tiene una fina capa de agualíquida sobre su superficie. La sal que hemos añadido se disuelve en ese agua y forma una disolución saturada, es decir, el agua ha admitido toda la sal que es capaz de disolver. En ese momento sedesencadena el curioso efecto. "La disolución tiende a diluirse (a aumentar la cantidad de agua) y el hielo a enfriarse". Para conseguir agua el sistema funde hielo. Para conseguirlo necesita calor, queextrae de la misma disolución de sal que quiere diluir, que llega a alcanzar los -9 ºC. La disolución de agua y sal se encuentra en estado líquido a bajo cero porque su punto de congelación es más bajoque el del agua sola, que es de 0 ºC.

5. ¿Cómo cambia los valores de la presión de vapor del agua con la temperatura?
Cuando un líquido presenta mayor temperatura, también presenta mayor...
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