Informe de quimica 2.2[1]
SOLUCIONES, PROPIEDADES COLIGATIVAS
Y CARACTERIZACION DE ACIDOS Y BASES MEDIONES DE PH
PRESENTADO A:
TUTOR
ALBA PINZON
PRESENTADO POR:
DIANA MARCELA SANDOVAL VIVAS CÓDIGO 52179218
JOHN ALEXANDER VILLALOBOS CODIGO
ANDRES CRUZ BETANCOURTH CODIGO
DONALDO CODIGO
YAMID CODIGO
UNIVERSIDAD NACIONALABIERTA Y A DISTANCIA UNAD
Cead JOSE ACEVEDO GOMEZ
30 de marzo de 2010
Bogotá
OBJETIVOS
• Identificar los componentes de una solución, cual es relación en las unidades de concentración de porcentaje de peso, masa y volumen, concentración molalidad, normalidad y molaridad
• Saber cuales son las propiedades coligativas de las soluciones, realizando el respecto experimento en ellaboratorio
• Saber identificar el PH en las soluciones y las propiedades cualitativas de dichas soluciones
.
INTRODUCCION
Con la preparación de algunas soluciones buscamos determinar cual es el porcentaje en peso, porcentaje peso/ volumen, como debemos realizar disoluciones y cual es la reacción en cada uno de los procedimientos, determinar cuando una concentración es salina;consideramos que esta práctica es importante por que podemos visualizar las reacción que tiene las soluciones
Por medio del experimento del naftaleno se puede determinar la masa molecular del azufre (soluto) disuelto en el naftaleno (solvente), determinar la temperatura de fusión de una solución para determinando la masa molecular del soluto
También por medio de la práctica saber distinguir elPH de las soluciones cuando se considera mayor o menor y con ayuda de algunos indicadores como el rojo de metilo agregando por ejemplo ácido acético saber cual su cambio respeto a su color
MARCO TEORICO
Las soluciones son mezclas homogéneas de dos más componentes. El ser homogénea significa que las propiedades físicas y químicas son iguales en cualquier aparte de la solución. Los componentesde una solución se denominan soluto y solvente. El solvente es el componente en el cual el soluto se disuelve.
Para distinguirlos el solvente es el componente cuyo estado de la materia es igual al de la solución final; las principales unidades de concentración son porcentaje en peso (%p/p), porcentaje de volumen (% v/v), porcentaje peso – volumen
(%p/v), concentración molar (M), concentración demodalidad (%m) y concentración de normalidad (N).
PROCEDIMIENTO
• Preparación de una solución de NaCl al 10% en peso
El vaso precipitado que tiene el cloruro de sodio al añadirle agua su viscosidad aumento, se disuelve todo el cloruro de sodio en ella
• Preparación de una solución de NaCL AL 5% P/V (peso-volumen)
El vaso precipitado que contiene el cloruro de sodio con 5g alañadirle el agua, esta toma una apariencia distinta ya que toma una apariencia grasosa como si se le hubiera añadido aceite y no agua, las partículas del cloruro de sodio desaparecen en la mezcla; al agitar la mezcla esta pierde su apariencia grasosa y queda normal
• Preparación de la una solución de 2M de NaCl
Cálculos del procedimiento
Formula
2m = Nº de moles = Na = 23 Cl= 35.5 1000 1 L
L 50 X
50 * 1 = 0.05 L
1000
Remplazando datos
2moles * 58.5 * 0.05L = 5.85 gr sal
1 1 mol
Observaciones
Se pierde la viscosidad de la sal y presenta las mismas características del punto
anterior
• DisolucionesCálculos del procedimiento
Formula
V1.C1 = V2. C2 despejamos V1 = V2. C2
C1
Remplazando datos
V1 = 50ml * 0.5 M = 12.5 V1 = 50ml * 0.2 M = 5
2M 2M
V1 = 50ml * 0.5 M = 12.5
2M...
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