Informe De Quimica 2

UNIVERSIDAD NACIONAL EXPERIMENTAL
FRANCISCO DE MIRANDA
AREA TECNOLOGIA
LABORATORIO QUIMICA II

PRACTICA #2:
CURVA DE SOLUBLIDAD DEL KClO3

SECCION: 52 A
GRUPO: B
EQUIPO: 1
AUTORES:GALICIA FRANYELIS 22.604.870
GONZALEZ CARITZA 21.649081
MENDEZ LIZ 23.675.221
VALDEZ ELIZABETH 22.604.710

14 DE JUNIO DE 2011

RESUMEN

En la práctica #2 nuestro objetivo general fue estudiar lainfluencia de la temperatura sobre la solubilidad de una sal, tomamos como sal el clorato de potasio para determinar su curva de solubilidad. Una curva de solubilidad muestra las variaciones que tienela temperatura a través de la medición de la cantidad de soluto que satura una cantidad de solvente a distintas temperaturas. La temperatura tiene una importante participación en el proceso dedisolución de esta sal (KClO3) ya que su relación con la solubilidad de ésta es inversamente proporcional. En esta práctica a través de ciertos experimentos pudimos representar la curva de solubilidad deesta sal iónica, interpretar el comportamiento de la solubilidad del clorato de potasio respecto a la temperatura y comparar la curva de solubilidad teórica con la obtenida experimentalmente.
Losresultados obtenidos no fueron los esperados, a pesar de esto logramos aprender la influencia de la temperatura en el proceso de solubilidad de una disolución como la de KClO3.



PROCEDIMIENTOEXPERIMENTAL

Materiales
* Tubo de ensayo grande
* Cilindro graduado de 25 ml
* Termómetro
* Pipeta Pasteur
* Agitador de vidrio
* Vaso precipitado de 250 ml
* Pinzas paratubos de ensayo
Reactivos
* Clorato de potasio
* Agua destilada
Equipos
* Plancha de calentamiento

DATOS Y REFERENCIAS

Datos Teóricos
Solubilidad del KClO3 en agua a diferentestemperaturas expresada en gramos de la sustancia por cada 100 gr de agua. (Tabla 1)
TemperaturaºC | 10 | 30 | 50 | 80 | 100 |
Solubilidad KClO3 gr sto/ 100 gr solvente | 5 | 10.5 | 19.3 | 38.5 | 57...