Informe de quimica laboratorio sobre ph

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Informe de Química NM
Experimento de Neutralización

I.- Introducción

En este experimento trabajamos con un ácido (HCl), que es un compuesto químico que tiene un pH menor a 7, y con una base (NaOH) que es un compuesto químico que tiene un pH mayor que 7, para después combinarlos hasta que el pH llegue a 7. El pH es una medida de acidez de una solución. Teniendo una solución básica de unamolaridad 0,1 M le agregamos el ácido hasta conseguir la neutralización. El proceso de neutralización ocurre cuando el pH de un ácido al combinarse con una base llega a 7 o viceversa. Para poder notar este proceso se ocupa un indicador que en nuestro caso fue la fenolftaleína, que vuelve la solución básica de un color rosado y que cuando logra la neutralización pierde el color y se vuelveincoloro. El objetivo de este experimento es determinar la titulación o neutralización del HCl.

II.- Problema

¿Cómo va variando de pH de una solución de NaOH 0,1M a medida que se le agrega ácido fuerte?

III.- Hipótesis

Por lo que nosotros hemos investigado, creemos que si se le agrega un acido fuerte a una solución 0,1 M de NaOH el pH de la solución base cambia lentamente al principiodecayendo paulatinamente para luego caer fuertemente al conseguir la valoración y finalmente mantenerse estable descendiendo lentamente.

IV.- Materiales y reactivos

-Balanza digital
-Matraz de aforo
-Pipeta
-Bureta
-Vaso de precipitado
-Fenolftaleína
-NaOH
-HCl
-Agua destilada
- Cuchara

V.- Variables

- Variable dependiente : Concentración NaOH
- Variable independiente :Volumen HCl
- Variables controladas : Volumen de NaOH
Volumen fenolftaleina

VI.- Experimentación
- Preparamos el aparataje para desarrollar el experimento de titilación.
- Se llenó la bureta hasta los 50 ml con una solución acida fuerte HCl.
- Se preparo solución base de NaOH 0,1 M { para saber cuanto gramos de NaOH y cuantosml de agua destilada desarrollamos la siguiente formula : M=g/PM x V (L)} combinando 1 gr. de NaOH con 250 ml de agua destilada.
- Sacamos 1 gr de NaOH con una cuchara luego lo introducimos en un vaso de precipitado y se peso en la balanza digital.
- Colocanos los 250 ml de agua destilada con 1 gr de NaOH en el matraz de aforo y revolvimos hata que se formara una sola mezcla.
-Teniendo la solución base definitiva pusimos 20 ml de dicha solución en cada uno de los 5 vasos.
- Agregamos a cada vaso tres gotas de fenolftaleina y la solución adquirió un tono rosado.
- Abrimos la llave de la bureta y dejamos caer gotas de la solución acido fuerte dentro de los vasos de precipitado hasta que estos perdieran el color.
- Anotamos los datos de la cantidad acidofuerte que se necesito para neutralizar cada vaso de precipitado, descontando 0,05ml equivalente a la ultima gota caída.

- VII.- Obtención de Datos

|Intentos |Cantidad HCl (ml) |
|1er |2,35 |
|2do|1,95 |
|3er |2,25 |
|4to |2,25 |
|5to |2,15 |

Promedio: 2,2

VIII.-Procesamiento de Datos

Sabiendo que la solución de NaOH es 0,1 M podemos obtener la concentración del HCl con la fórmula Volumen ácido x Concentración ácido = Volumen base x Concentración base, resultando que la concentración del HCl es 0,9M. Luego hicimos una tabla y un gráfico poniendo cantidades de referencia de HCl versus el pH que tenía la solución en ese momento, con la fórmula ((Volumen base x...
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