Informe De Quimica
Páginas: 11 (2606 palabras)
Publicado: 3 de junio de 2012
* CURSO: QUIMICA GENERAL CB 105-N.
* CICLO: 2011-2.
* ALUMNO: ORTIZ HUAMAN ROMEL DANIEL.
* DOCENTE: ING. CARMEN REYES CUBAS.
* FECHA DE ENTREGA: 14 DE SETIEMBRE.
ESTEQUIOMETRIA
OBJETIVOS:
1. Los experimentos a desarrollarse tienen por finalidad la observación de los cambios cualitativos y cuantitativos que ocurren en las reacciones químicas, la partecualitativa esta orientada a verificar el cambio de propiedades y la parte cuantitativa, a la medición de las masas de las sustancias reaccionantes y productos.
2. Determinar las sustancias que se forman al quemar la piedra caliza.
3. Establecer la diferencia al calcinar el yeso y la caliza.
FUNDAMENTO TEÓRICO
Estequiometria es el termino que se emplea para describir los cálculos quese comprenden relaciones de masa entre los átomos de un compuesto y entre moléculas y átomos en una reacción química.
Siempre que ocurren reacciones químicas se producen cambios en las propiedades de los reactantes. Las cuales se pueden visualizar mediante algunos de los siguientes hechos:
* Formación de precipitados.
* Desprendimiento de un gas.
* Liberación o absorción de energía.* Cambios de color.
Podemos considerar 2 grandes tipos de reacciones químicas:
* Las que ocurren sin cambio en el numero de oxidación.
* Las que involucran transferencia de electrones (Redox).
EXPERIMENTO Nº1
DETERMINACION DE LA EFICIENCIA DE UNA REACCIÓN
CUANDO SE PRODUCE LA FORMACION DE UN PRECIPITADO
A. Mezclar en el vaso de 5mL de solución 0,2 M de BaCl2 con 5mL desolución 0,2 M de Na2CO3 .Use la pipeta graduada para medir el volumen y la pera de goma para succionar las soluciones.
B. Dejar reposar para que sedimente el precipitado.
C. Filtrar el precipitado, usando el papel de filtro previamente pesado.
D. Lavar el filtrado con agua destilada.
E. Colocar el papel de filtro sobre otro que esta sobre la rejilla de asbesto.
F. Instalar elradiador de manera que la temperatura no sea mayor de 90 ºC y luego poner la rejilla con el precipitado dejar enfriar y pesar con el papel filtro
Mezcla de la solución. | Determinando la masa del papel de filtro. |
Preparando el papel para el filtrado. | Filtrando la solución. |
Colocando el papel de filtro sobre la rejilla de asbesto pasamos a secar. | Una vez terminado el secadodeterminamos su masa en la balanza. |
OBSERVACIONES:
* Cuando se realiza la mezcla de ambas sustancias se forma una solución de color blanca media lechosa.
* Al obtener el secado se forma una sustancia blanca que seria el del precipitado (BaCO3 ).
Cálculos:
Na2CO3 + BaCl2 → BaCO3 + 2NaCl |
0,2 M 5mL 0,2 M 5mLLa masa teórica del BaCO3:
mT = (5mL)*(0,2 M)*(Masa MolarBaCO3)
mT = (5)*(0,2)*(197) = 0,197g.
La masa experimental que se obtuvo del BaCO3 fue de 0,19 g.
Luego porcentaje del rendimiento de la reacción seria como sigue:
%R=(mT/me)*100%=(0,19/0,197)*100%
%R=96,45%
EXPERIMENTO Nº2
CUANDO SE PRODUCE EL DESPRENDIMIENTO DE UN GAS
REACCIÓN DE DESCOMPOSICIÓN DEL CLORATO DE POTASIOA. Lavar bien el tubo de salida lateral y secarlo completamente en llama NO LUMINOSA del mechero de bunsen, emplear la pinza para tubos.
B. Pesar el tubo seco y frio, anotar su masa. Luego, verter la muestra conteniendo el KClO3 (1g) y el catalizador de MnO2 (0,1g).Pesar nuevamente el conjunto.
C. Colocar el extremo de la manguera en el vaso de 250mL que contiene agua de caño.
D. Ponera calentar el tubo de ensayo en llama NO LUMINOSA, moviéndolo suavemente.
Secando el tubo con llama no luminosa. | Cuando el tubo este seco y frio determinamos su masa. |
Luego de verter el KClO3 (1g) y MnO2 (0,1g) procedemos como la fig. | Sometiéndolo a llama No luminosa hasta que se desprenda todo el O2. |
Luego de enfriar el tubo se procede a determinar su masa con el producto....
* CICLO: 2011-2.
* ALUMNO: ORTIZ HUAMAN ROMEL DANIEL.
* DOCENTE: ING. CARMEN REYES CUBAS.
* FECHA DE ENTREGA: 14 DE SETIEMBRE.
ESTEQUIOMETRIA
OBJETIVOS:
1. Los experimentos a desarrollarse tienen por finalidad la observación de los cambios cualitativos y cuantitativos que ocurren en las reacciones químicas, la partecualitativa esta orientada a verificar el cambio de propiedades y la parte cuantitativa, a la medición de las masas de las sustancias reaccionantes y productos.
2. Determinar las sustancias que se forman al quemar la piedra caliza.
3. Establecer la diferencia al calcinar el yeso y la caliza.
FUNDAMENTO TEÓRICO
Estequiometria es el termino que se emplea para describir los cálculos quese comprenden relaciones de masa entre los átomos de un compuesto y entre moléculas y átomos en una reacción química.
Siempre que ocurren reacciones químicas se producen cambios en las propiedades de los reactantes. Las cuales se pueden visualizar mediante algunos de los siguientes hechos:
* Formación de precipitados.
* Desprendimiento de un gas.
* Liberación o absorción de energía.* Cambios de color.
Podemos considerar 2 grandes tipos de reacciones químicas:
* Las que ocurren sin cambio en el numero de oxidación.
* Las que involucran transferencia de electrones (Redox).
EXPERIMENTO Nº1
DETERMINACION DE LA EFICIENCIA DE UNA REACCIÓN
CUANDO SE PRODUCE LA FORMACION DE UN PRECIPITADO
A. Mezclar en el vaso de 5mL de solución 0,2 M de BaCl2 con 5mL desolución 0,2 M de Na2CO3 .Use la pipeta graduada para medir el volumen y la pera de goma para succionar las soluciones.
B. Dejar reposar para que sedimente el precipitado.
C. Filtrar el precipitado, usando el papel de filtro previamente pesado.
D. Lavar el filtrado con agua destilada.
E. Colocar el papel de filtro sobre otro que esta sobre la rejilla de asbesto.
F. Instalar elradiador de manera que la temperatura no sea mayor de 90 ºC y luego poner la rejilla con el precipitado dejar enfriar y pesar con el papel filtro
Mezcla de la solución. | Determinando la masa del papel de filtro. |
Preparando el papel para el filtrado. | Filtrando la solución. |
Colocando el papel de filtro sobre la rejilla de asbesto pasamos a secar. | Una vez terminado el secadodeterminamos su masa en la balanza. |
OBSERVACIONES:
* Cuando se realiza la mezcla de ambas sustancias se forma una solución de color blanca media lechosa.
* Al obtener el secado se forma una sustancia blanca que seria el del precipitado (BaCO3 ).
Cálculos:
Na2CO3 + BaCl2 → BaCO3 + 2NaCl |
0,2 M 5mL 0,2 M 5mLLa masa teórica del BaCO3:
mT = (5mL)*(0,2 M)*(Masa MolarBaCO3)
mT = (5)*(0,2)*(197) = 0,197g.
La masa experimental que se obtuvo del BaCO3 fue de 0,19 g.
Luego porcentaje del rendimiento de la reacción seria como sigue:
%R=(mT/me)*100%=(0,19/0,197)*100%
%R=96,45%
EXPERIMENTO Nº2
CUANDO SE PRODUCE EL DESPRENDIMIENTO DE UN GAS
REACCIÓN DE DESCOMPOSICIÓN DEL CLORATO DE POTASIOA. Lavar bien el tubo de salida lateral y secarlo completamente en llama NO LUMINOSA del mechero de bunsen, emplear la pinza para tubos.
B. Pesar el tubo seco y frio, anotar su masa. Luego, verter la muestra conteniendo el KClO3 (1g) y el catalizador de MnO2 (0,1g).Pesar nuevamente el conjunto.
C. Colocar el extremo de la manguera en el vaso de 250mL que contiene agua de caño.
D. Ponera calentar el tubo de ensayo en llama NO LUMINOSA, moviéndolo suavemente.
Secando el tubo con llama no luminosa. | Cuando el tubo este seco y frio determinamos su masa. |
Luego de verter el KClO3 (1g) y MnO2 (0,1g) procedemos como la fig. | Sometiéndolo a llama No luminosa hasta que se desprenda todo el O2. |
Luego de enfriar el tubo se procede a determinar su masa con el producto....
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