Informe De Quimica

Introducción
En estos dos prácticos prepararemos soluciones acido base y veremos mediante indicadores como estos se neutralizan al mezclarse en ciertas proporciones .

Objetivos:
Preparar unasolución solido líquido de Hidróxido de Sodio (NaOH) a 0,1 molar a partir de Hidróxido de Sodio técnico.
Preparar una solución liquido de Acido Clorhídrico (HCl) a 0,1 molar a partir de AcidoClorhídrico concentrado de 37% p/p y densidad 1,19 grs/cc.

Materiales y reactivos
-Vasos de precipitado de 100 ml.
-Espátula.
-Pipeta graduada o parcial de 2ml.
-Propipeta.
-Bagueta.
-BalanzaGranataria.
-Matraces aforados de 100 ml o 200 ml.
-Frascos de vidrio o de plástico.
-Papel Parafilm.
-Piseta.
-Acido Clorhídrico concentrado a 37% p/p y densidad 1,19 grs/cc.
-Hidróxido de Sodio técnico.Procedimiento:
Solución de hidróxido de sodio 0,1M.
- Se limpia cuidadosamente con H2O los vasos precipitados y los matraces que se van a utilizar, para luego enjuagarlos con agua destilada.
-Se pesa 0,4 gramos de hidróxido de sodio solido y luego se introduce en vaso precipitado de 100 ml.
- Se disuelve el hidróxido de sodio solido en 30 ml de agua destilada (utilizando una baguetalimpia y seca).
- Trasvasijamos el contenido a un matraz aforado de 100 ml sin perder el material.
- Llenar hasta el aforo.
- Tapamos el matraz, agitamos hasta que se homogenice.
- se ambienta unvaso de vidrio con la solución recién preparada.
- Nuevamente trasvasijamos la solución a un nuevo frasco de vidrio y tapamos con papel parafilm.
-Etiquetar (nombre de la solución y su concentración;fecha y nombre del grupo).

Solución de acido clorhídrico 0,1 M
- Medir 0.83 ml de acido clorhídrico concentrado de 37% p/p y de densidad 1,19 gr/cc y colocarlo directamente en un matraz aforado de100 ml. conteniendo aprox. 20 ml de agua destilada.
- Luego se repiten los mismos procedimientos de la solución anterior.

¿Por qué el acido debe disolverse en agua y no agregar el agua sobre el...