Informe de quinmica

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Actividades experimentales para el curso de Química
Curso selectivo para alumnos de la Licenciatura en Química de la UAM-I

F. Aparicio, R. Vargas y A. Cedillo
Universidad Autónoma Metropolitana - Iztapalapa

julio del 2003

Índice
Presentación Carta descriptiva 3 4

Seguridad y reglas de laboratorio Manejo de reactivos y medición de masa y volumen Determinación de densidadesSeparación de alumnio a partir de material de desecho Reacciones de los iones metálicos Secuencia de reacciones Titulación ácido-base

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Bibliografía

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Presentación
Esta obra fue elaborada como material apoyo para el curso selectivo Química, ya que en el programa no existían actividades propuestas para las sesiones de laboratorio. Dado que en el plan de estudios de laLicenciatura en Química de nuestra Institución no está contemplado un laboratorio de Química General, es necesario que nuestros alumnos empiecen a desarrollar un conjunto de habilidades y actitudes que les permitan tener éxito a lo largo de su formación profesional. El material de esta obra está dividido en tres bloques: actividades de medición, de observación y de determinación cuantitativa defenómenos químicos. Las actividades experimentales de este material están diseñadas para estar en sincronía con el desarrollo de los temas del curso a lo largo del trimestre, por lo que se incluye una propuesta de carta descriptiva.

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Carta descriptiva
Objetivos Que el alumno: Comprenda los conceptos básicos de la química y los aplique en la solución de problemas sencillos Resuelva algunosproblemas elementales de la química aplicando el concepto de mol Mejore su comunicación oral y escrita Realice una investigación documental y comunique sus resultados Aprenda algunas técnicas para trabajar en el laboratorio Temario detallado 1. Conceptos introductorios 1.1 La química 1.2 Propiedades de la materia Materia; sustancias puras y mezclas; elementos y compuestos; estados de la materia;cambios físicos y químicos; propiedades intensivas y extensivas; densidad 1.3 Medición Sistema internacional de unidades; unidades derivadas; conversión de unidades; precisión y exactitud; uso de cifras significativas; operaciones entre cantidades con unidades; cálculos con la densidad 2. Átomos, moléculas e iones 2.1 Teoría atómica Modelo de Dalton; descubrimientos del electrón, la radiactividad y elnúcleo; componentes del núcleo 2.2 Estructura del átomo Isótopos; número de electrones, protones y neutrones en un isótopo; número atómico y número de masa de un isótopo; escala de masa atómica; masa atómica promedio de un elemento 2.3 Tabla periódica Descubrimiento de la tabla periódica; familias y períodos; metales y no metales 2.4 Compuestos moleculares Moléculas; fórmula química; fórmulamolecular y empírica; estructura de las moléculas; isómeros 2.5 Compuestos iónicos Iones; cationes y aniones; uso de la tabla periódica para predecir la carga de algunos iones; electroneutralidad y fórmula empírica

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2.6 Nomenclatura Compuestos iónicos; ácidos inorgánicos; compuestos moleculares binarios; algunos compuestos orgánicos 3. Fórmulas y ecuaciones químicas 3.1 Ecuaciones químicasConservación de la materia; balanceo; reacciones de combinación, descomposición y combustión 3.2 Masa molecular y masa fórmula Cálculo de masa molecular y masa fórmula; número de átomos de cada elemento en una molécula o fórmula 3.3 Mol Concepto de mol; masa molar; relación entre masa y número de moles; número de moléculas 3.4 Relaciones estequiométricas Cálculos estequiométricos sólo con número demoles 4. Reacciones en solución acuosa 4.1 Disoluciones Disolvente y solutos; electrolitos y no electrolitos; electrolitos fuertes y débiles; comportamiento en solución de compuestos iónicos y moleculares; solvatación; concentración molar; dilución de soluciones; concentración de los iones de un electrolito 4.2 Reacciones de precipitación Formación de un precipitado; guía de solubilidad de...
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