informe de química No 3

1.- OBJETIVO
- Identificar las diferentes clases de reacciones químicas.
2.- FUNDAMENTOS TEÓRICOS
- Tipos o clases de reacciones químicas
2.1 Reacciones de Combinación o adición
a) Elemento + elemento -----------> Compuesto
2H2 + O2 -------------> 2H2O
b) Elemento + compuesto 1 --------> Compuesto 2
O2 +2NO --------------> 2NO2
c) Compuesto 1 + compuesto 2 --------> Compuesto 3
BaO + CO2 ---------------> BaCO3
2.2 Reacciones de descomposición
Compuesto + calor --------------> Compuesto y/o elemento
CaCO3 + Calor ----------------> CaO + CO2
2KClO3 + calor ---------------> 2KCl + 3O2
2.3 Reacciones dedesplazamiento
Elemento 1 + Compuesto 2 ------> Compuesto 1 + Compuesto 2
Zn + 2 HCl ---------> ZnCl2 + H2
Zn + CuSO4 -------> ZnSO4 + Cu
2.4 Reacciones de doble desplazamiento (metátesis)
KCl + AgNO3 --------------> AgCl + KNO3
2NaBr + ZnSO4----------------> ZnBr2 + Na2SO4
2.5 Reacciones de combustión
2Mg + O2 -----------> 2MgO
2.6 Reacciones de neutralización
ACIDO + BASE -------------> SAL + H2O
HCl + NaOH -------------> NaCl + H2O
2.7 Reacciones de Oxido -Reducción
Son reacciones en las cuales ocurre transferencia de electrones.
Oxidación: Es la pérdida de electrones.
Reducción: Es la ganancia de electrones.
El elemento que gana electrones se reduce y es agente oxidante.
El elemento que pierde electrones se oxida y es agente reductor.
Cl2 + Kl-------------> I2 + KCl
2.8 Reacción exotérmica y endotérmica
Reacción exotérmica: son aquellas que liberan calor
H2S + 2O2 ----------> H2SO4 ΔH =-184.6 Kcal/mol
Reacción endotérmica: son las que necesitan absorber calor para que se lleve a cabo
N2 + 2O2 ----------->2NO2 ΔH = 43 Kcal/mol

2.9 Reacción reversible:
Son aquellas en las cuales una vez formado los productos esto pueden combinarse entre sí para dar nuevamente los reactivos originales.

H2 + I2 2 HI


Experimento N°3

Materiales y Reactivos:

. VIRUTA de magnesio, cinta de magnesio, clorato depotasio (KCL03) ,carbonato de calcio ( CACO3) , granalla de cinc , agua de cloro , CS2 O CCL4 .
MESA: 5 Tubos de ensayo secos , 1 pinza para tubo de ensayo , piceta .
Soluciones : 0.1 M de : BACL 2, NaSO3 , Na2CrO4 , Pb (NO3) 2 , SrCL2 , H2SO4 , NaCL , kl , agua de cloro , CS2 , Zn , Mg , KCL03 , CACO3 , HCL 2M , AgNO3 1% en peso.


Detalle Experimental:
Complete e indique el tipo de reacciónquímica en cada experiencia.

A) Quemar un trozo de cinta de magnesio, observar y completar la siguiente ecuación:
Mg + O2 ------------>
B) En un tubo de ensayo seco agregar aproximadamente 1 gramo de KCLO3, calentar cuidadosamente, observe y complete la ecuación química.CALOR
KCLO3 -------------------->
C) En un tubo de ensayo seco agregar aproximadamente 1 gramo de CACO3 , caliente , observe y complete la ecuación.
CACO3 --------------------> CAO(s) + CO2(s)
“no se puede realizar porque no tenemos el calor necesario”
Nota: En el tubo de ensayo de la sección...