Informe de soluciones

Luis Fernando Marín López, Químico, Docente De Programas Ambientales, lfer215@hotmail.com – 301 2036826.

1. Generalidades

La materia que nos rodea está formada por mezclas, las cuales sedenominan como la unión de dos o más sustancias. En la mayoría de las reacciones químicas, las sustancias que intervienen se encuentran dispersas en agua, es decir, en forma de soluciones. Una soluciónes una mezcla homogénea y pueden ser solidas, liquidas o gaseosas y generalmente están formadas por dos componentes: soluto y solvente.
La cantidad de soluto disperso en un solvente puede serexpresado en diferentes unidades de concentración como son: porcentaje en masa (%m/m), porcentaje peso a volumen (%m/v), porcentaje volumen volumen (%v/v), ppm, Molaridad (M), Normalidad (N), molalidad (m),etc.
2. Objetivos
Enseñar al estudiante a preparar soluciones en unidades de concentración físicas.
Identificar las diferentes unidades de concentración física y convertir de una unidad a otra.
3.Marco teórico
Las propiedades físicas y químicas de una solución son una combinación de las propiedades de sus componentes llamados soluto y solvente, el soluto es aquella sustancia que se encuentraen menor cantidad y el solvente es aquella que se encuentra en mayor cantidad y contiene al soluto.
Un aspecto muy importante en una solución es su concentración, entendiéndose por esta como lacantidad de soluto que se encuentra disuelto en un volumen determinado de solución.
Para expresar la concentración en unidades físicas se utilizan unidades como:
Porcentaje en masa (%m/m)
Porcentajemasa a volumen (%m/v)
Porcentaje volumen volumen (%v/v)
Partes por millón (ppm)
Cuando se prepara un solución, esta se guarda en un frasco adecuado donde se especifica claramente el tipo de sustanciay la concentración en las unidades adecuadas, allí se conserva hasta el momento de ser usada.
4. Metodología
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4.1 Materiales, equipos y/ o reactivos:
Balón aforado de 100...