Informe de sulfatos en muestras de agua

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Practica Nº4
Determinación de Sulfatos en Muestras de Agua

Resumen

Se determino la concentración de sulfatos en muestras de agua, utilizando el método turbidimetrico; el primer paso a seguir en la practica fue la construcción de la curva de calibración para poder determinar la concentración de sulfatos en la muestra desconocida a partir de laabsorbancia, para esto se hizo una solución patrón con una concentración de sulfatos conocida, el análisis de la absorbancia en la solución patrón dio como resultado 0.304 nm con una concentración de 10 mg SO₄⁻²/L, la curva de calibración tuvo una marcada tendencia lineal lo que indica que los equipos hicieron un buen trabajo en la realización de la muestra patrón, posteriormente se preparo la muestraproblema para obtener los sólidos suspendidos necesarios para que el espectrofotómetro pueda analizarla, añadiendo solución buffer A y luego el cloruro de bario que formara los precipitados; el resultado de la concentración de sulfatos en la muestra problema dio 33,95 mg SO₄⁻²/L reportando un error absoluto con respecto al valor teórico ( 42,04 mg SO₄⁻²/L) de 19, 24% es un error bastante grandesiendo indicativo de inexactitud en la medición y de acuerdo al valor de desviación estándar de 2,90 mg SO₄⁻²/L también hubo imprecisión, se puede deber este error al no adecuado lavado del material que pudo aportar sustancias ajenas a la muestra y los reactivos. Este resultado esta por debajo del máximo permitido de 250 mg SO₄⁻²/L, sin embargo se debe tomar en cuenta que de no ser así hay tres tiposde sistemas de tratamiento que pueden eliminar el sulfato del agua potable: ósmosis inversa, destilación, o intercambio iónico. En esta práctica se tienen como objetivos específicos:

• Determinación de la curva de calibración de la absorbancia en función de la concentración de sulfatos.

• Determinación de la concentración de sulfatos en la única muestra problema, con laayuda del espectrofotómetro.

Palabras Claves: sulfatos, absorbancia, curva de calibración, patrón.

Tabla Nº1. Datos obtenidos en la práctica (muestra problema única)
|Equipos |Patrón (ml) |Absorbancia del Patrón |Absorbancia de la Muestra Problema |
|1 |10 |0,064 |0,063 |0,308 |0,300 |
|2|20 |0,181 |0,173 |0,347 |0,342 |
|3 |40 |0,357 |0,382 |0,325 |0,395 |
|6 |60 |0,536 |0,571 |0,302 |0,309 |

Tabla Nº2. Promedios.
|Equipos |Concentración del |Absorbanciadel |Absorbancia de la Muestra |
| |Patrón (mg SO₄⁻²/L) |Patrón(nm) |Problema |
| | | |(nm) |
|1 |10 |0,0635 |0,304 |
|2 |20 |0,177 |0,3445|
|3 |40 |0,3695 |0,36 |
|6 |60 |0,5535 |0,3055 |
|Total |x |x |0,3285 |

Cálculos y Resultados

• Curva de Calibración

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• Calculo de laConcentración de Sulfatos (muestra problema única).

A = c C + b
C = (A + b) / c
A = Absorbancia a 420 nm
C = Concentración en mg/L de SO4=
c = pendiente de la recta
b = corte

A= 0,0097C - 0,0253
Valor medido de Absorbancia = 0,304 nm

C= (0,304 + 0,0253)/ 0,0097

Concentración de Sulfatos = 33,95 mg SO₄⁻²/L

• Calculo de la Desviación estándar

Donde:

Xi =...
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