Informe de tiosulfato

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  • Publicado : 29 de noviembre de 2011
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Discusión
En la practica que se realizó se sintetizó el tiosulfato de sodio mediante un montaje de reflujo, esta técnica permite realizar procesos a temperaturas superiores a la ambiente (reacciones, recristalizaciones, etc), evitando la pérdida de disolvente y que éste salga a la atmósfera, utilizando como reactivos el sulfito de sodio y el azufre elemental manteniendo el reflujo dos horas ymedias oara que se realizara la reacción como se muestra en la siguiente ecuación:

Sin embargo esta reacción tiene como reactivo en exceso el azufre por lo que queda en solución en forma de coloide por lo que se añadió a la solución trozos de papel de filtro para aglomerar la mayor cantidad de azufre y así facilitar la filtración que se le realiza para eliminar todo el azufre sin reaccionar de lasolución; esta filtración fue por gravedad en caliente para eliminar las impurezas insolubles en la solución, ya que si se dejara enfriar el soluto comenzaría a cristalizarse y cuando se llevara a cabo la filtración, además de filtrar las impurezas también se filtrarían parte de los cristales del soluto por lo que tendríamos perdidas del producto que deseamos.
La reacción se lleva a cabo enreflujo para mantener la temperatura constante a la temperatura de ebullición del solvente que se usa, que en este caso es el agua, con lo cual se asegura que la reacción no tenga un calentamiento excesivo lo cual podría provocar la dismutación del tiosulfato originando el sulfato de sodio y sulfuro de sodio siendo estos productos no deseados en esta síntesis, mientras que manteniendo un suavecalentamiento se asegura que el producto obtenido sea el tiosulfato de sodio y al mismo tiempo eliminar la hidratación.
Luego la solución se enfrío en una mezcla frigorífica de hielo-cloruro de sodio para que precipitar los cristales del producto deseado, en nuestro caso no se precipito sino una muy pequeña parte por lo que no se pudo filtrar por vacío los cristales y se realizó la evaporación completade la disolución para obtener los cristales de tiosulfato de sodio.
También se realizaron reacciones de reconocimiento de iones tiosulfatos usando una solución de tiosulfato de sodio comercial, agregando nitrato de plata a la solución ocurriendo la reacción:

En donde se generó un precipitado de color blanco de sulfito de plata, luego la solución cambio de color a amarillo, luego naranja yfinalmente se quedo de color plata oscuro, esto se debe a la dismutación que sufre el tiosulfato en la cual se pueden generar iones sulfatos y sulfuros en un equilibrio débil que se genera y por ello el cambio de color tan rápido que no se mantiene sino hasta llegar al sulfuro de plata por completo por lo que el precipitado final es de color plata oscuro característico de este compuesto; mediante lasiguiente reacción:

Luego se le añadió un exceso de tiosulfato a la misma solución y se observó que se redisolvió el precipitado y luego se le agrega un exceso de nitrato de plata formándose un complejo de ditiosulfato de plata (III) pero de manera inmediata se vuelve a formar el sulfuro de plata debido a que este complejo es inestable y de que al mismo tiempo se lleva a cabo la descomposiciónhidrolítica de sulfito de sodio como se observa en las reacciones siguientes:

Otros de los ensayos que se realizó fue la agregarle a la solución de tiosulfato de sodio ácido clorhídrico concentrado como se muestra en la siguiente reacción:

Y luego se calentó la disolución observando un gas desprendido, el cual se pudo identificar colocando un papel de filtro humedecido con solución dedicromato de potasio observando que los bordes del papel se tiñó de color verde debido a la reducción del cromato e identificándolo como dióxido de azufre como se observa en la reacción:

De igual manera se realizó el ensayo adicionando a una porción de la solución de tiosulfato de sodio yodo en forma de yoduro de potasio mediante la siguiente reacción:

Observándose la decoloración de la solución...
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