INFORME FINAL 1

DETERMINACION DE LA FORMULA DE UNA SAL HIDRATADA.
PORCENTAJE DE OXÍGENO EN EL CLORATO DE POTASIO.
PROPORCIONES DEFINIDAS Y MÚLTIPLES.

YILAINE FONTALVO.
SOLMAIRA GARCES.
KAREN GARCIA.


RESUMEN
Esta práctica consistió en la determinación estequiometria de oxígeno en cada uno de los ensayos realizados, al analizar que hay muchas sustancias que deben ser calentadas para su descomposición,liberando generalmente una sustancia gaseosa y produciendo simultáneamente un residuo sólido de otra sustancia. Se aplicó el proceso de descomposición en presencia de calor del Clorato de Potasio (KClO3), el Perclorato de Potasio KClO4 y del Sulfato Cúprico (CuSO4) hidratado.
Palabras claves: Estequiometria, descomposición, hidratado.
INTRODUCCIÓN
Para la determinación del porcentaje de oxígeno en cadauna de las experiencias realizadas mediante una descomposición de carácter térmico, es necesario aplicar la estequiometria, ésta es una herramienta indispensable en la química. Problemas tan diversos como, por ejemplo, la medición de la concentración de ozono en la atmósfera, la determinación del rendimiento potencial de oro a partir de una mina y la evaluación de diferentes procesos para convertirel carbón en combustibles gaseosos, comprenden aspectos de estequiometria. Se define como la ciencia que mide las proporciones cuantitativas o relaciones de masa en la que los elementos químicos que están implicados. En estos ensayos se pudo observar como el KClO3 se descompone en presencia del catalizador MnO2, en Oxígeno gaseoso y en KCl sólido, por acción del calor, aplicando también losconceptos de proporciones múltiples y definidas para el Clorato de Potasio (KClO3), el Perclorato de Potasio KClO4 y del Sulfato Cúprico (CuSO4) hidratado.
METODOLOGÍA
Primeramente se pesó un tubo de ensayo vacío, al cual se le agregó 1 gramo de KClO3, se registró el peso y seguidamente se adicionaron 0.6 gramos de MnO2, con la finalidad de mezclar bien el contenido y pasar al calentamiento, cabedestacar que para detectar el desprendimiento de burbujas de oxígeno a causa de que la sal se estaba fundiendo, se acercó a la boca del tubo una cerilla en combustión parcial. Después de haber disminuido el desprendimiento de oxígeno, aumentamos la llama en el calentamiento, dejamos enfriar el conjunto para así obtener un nuevo peso, todos los valores fueron anotados en las respectivas tablas dedatos. Este mismo ensayo se realizó con el KClO4, pero sin la agregación de MnO2.
Posteriormente para la determinación de la fórmula de una sal hidratada, se tomó el peso de una cápsula de porcelana donde se depositaron 1 gramo de CuSO4 hidratado y se pesaron una vez más, se procedió a calentar, hasta notar un cambio de color en la sal, se pesó nuevamente después del calentado y se registraron losdatos en una tabla.
RESULTADOS Y ANALISIS.
Tabla 1. Masa del KClO3
#
Descripción
Masa (g)
M0
Tubo de ensayo
11.51
M1
M0 + 1 g de KClO3
12.51
M2
M1 Después del calentamiento
12.30

(Tabla 1)
1. Ecuación balanceada para la reacción de descomposición del Clorato de Potasio (KClO3).

2KClO3 2KCl + 3O2

2. Oxigeno liberado.

Masa de oxigeno (M02) =
M1 – M2
M02= 12.51 g – 12.30 g

M02=0,21 g3. Porcentaje de eficiencia (O2 Producido)

% de eficiencia = Producido real/producido teórico x 100

Producido teórico =
g KClO3 x(g O2 / g KClO3)
= 1.0 g KClO3 x (48.0 g O2 / 122.5 g KClO3)

= 0.39 g O2 teórico

%Eficiencia= (0,21 g O2 reales / 0,39 g O2 teórico) x 100

%Eficiencia= 53%

Tabla 2. Masa del KClO4
#
Descripción
Masa (g)
M0
Tubo de ensayo
18.33
M1
M0 + 1 g de KClO4
19.33
M2
M1Después del calentamiento
19.14

(Tabla 2)
1. Ecuación balanceada para la reacción de descomposición del Perclorato de Potasio (KCl04).

KCl04 KCl + 202

2. Oxigeno liberado

Masa de oxigeno (M02) = M2 – M3
M02= 19.33 g – 19.14 g

M02=0,19 g

3. Porcentaje de eficiencia (O2 Producido)

% de eficiencia = Producido real/producido teórico x 100

Producido teórico =
g KClO4 x(g O2 / g KClO4)
=...