Informe IX_El Cobre y sus Sales

EL COBRE Y SUS SALES

INTRODUCCION
En esta laboratorio analizamos al elemento metálico cobre, y a sus sales, haciéndolo pasar por
una serie de procedimientos, transformándolo a otras de sus representaciones, las cuales
efectuaremos tras una serie de pasos a seguir presentados en el manual de laboratorio. El
cobre es uno de los metales más importantes de la tierra, el cual posee variasventajas sobre
otros metales, como por ejemplo, su conductibilidad eléctrica, únicamente superada por la
plata.
Otro de los aspectos y características que hacen de este metal, un material tan importante
para la vida de los seres humanos, es sin duda la capacidad que posee para ser manipulado, en
otras palabras, su maleabilidad, así como su ductilidad por supuesto. El sulfato de cobre, una
de lassales más importantes del cobre, por su utilidad claro está. Este reactivo químico
podemos encontrarlo tras la disolución de un óxido, hidróxido o carbonato de cobre en un
ácido sulfúrico, o bien, ya sea con el efecto del ácido sulfúrico concentrado sobre el cobre
metálico.
También el sulfato de cobre es muy importante, pues se usa en la fabricación de pigmentos,
insecticidas, y otrosquímicos importantes para él ser humano. En fin, el cobre pertenece a la
lista de materiales indispensables para la vida del ser humano, principalmente por su alta
conductibilidad eléctrica y un sinfín de usos en la fabricación de implementos industriales.
(Barros, R 1986).
SECCION EXPERIMENTAL
En esta sesión de laboratorio, seguimos los pasos expuestos en el manual de laboratorio de
químicageneral, enfocándonos en el experimento número 9, en cual analizamos al metal de
transición cobre, el cual hicimos pasar por una serie de pasos para al final obtener nuevamente
cobre elemental.
DISCUSION DE RESULTADOS
En la parte A del experimento se observó que luego de combinar la disolución de ácido nítrico
con los 0,3g de cobre elemental y calentarlo, la disolución se volvió de color azul debidoa que
se formó nitrato de cobre (II). La reacción que se presenta a continuación es la que se llevó a
cabo en esta parte del experimento:
3Cu(s)+8HNO3 (ac) ---> 3Cu(NO3)2(ac)+2NO (g)+4H2O (l) (1)
Se puede observar en la reacción anterior que se utilizó ácido nítrico, el cual ataca y oxida la
mayoría de los metales. En las reacciones él oxido que se forma depende del metal y de lascondiciones de la reacción (Kotz, Treichel, & Weaver, 2005). Además la capacidad oxidante del
ácido depende de la concentración del ion de hidrogeno en el ácido (Gillespie & Beltran, 1990).
El cobre además es un agente reductor y el agente oxidante es el ácido nítrico. También se
puede observar en la reacción (1) que se obtuvo como productos óxido nítrico (NO), agua y
nitrato de cobre (II).

1Para la parte B, al realizar el proceso para la obtención del hidróxido de cobre (II), se nota que
cuando se agrega el NaOH (electrolito fuerte soluble), se torna la mezcla de un color azul
fuerte, transformándose poco a poco a un azul cada vez más claro, se dice que el azul es un
color indicador de una base. Mientras ocurre la reacción, se notan pequeñas partículas verdes
en las paredes delBeaker, presentándose una reacción de doble desplazamiento:
Cu(NO₃)₂ + 2 NaOH → 2 Na(NO₃) + Cu(OH)₂ (2)
Una vez formado el hidróxido de cobre, se pude afirmar que este es un compuesto iónico, es
decir, que las fuerzas electrostáticas que existen entre los iones, son opuestas.
En la parte C, a la hora de calentar el compuesto de hidróxido de cobre (II) para transformarlo
en Oxido de Cobre (II),ocurre una reacción de descomposición por la acción del calor, donde el
hidróxido de cobre (II) se descompone, este pierde agua, y forma el óxido de cobre (II), con
carácter básico:
Cu(OH)2 (s) → CuO(s) + H2O(l) (3)
Cuando esto ocurre se ve un cambio de coloración, del azul que había antes, a un color
negruzco, propio del óxido de cobre (II). Se dice que también ocurre una reacción de...