Informe laboratorio de química preparación y estandarización de soluciones ácido base

LABORATORIO NO. 5
PREPARACION Y ESTANDARIZACION DE SOLUCIONES ÁCIDO BASE.

Cesar Adolfo Bravo
Eliana C. Portilla
Diego Felipe Martínez

RESUMEN

Se realizaran las estandarizaciones para ácidos y para bases con patrones primarios y secundarios. Primero se realizara la preparación de acido clorhídrico e hidróxido de sodio a 0.100 M, realizando algunos cálculos necesarios y su posteriorpreparación. Luego se realiza la estandarización del hidróxido de sodio con el patrón primario, en este caso con ftalato acido de potasio y su respectivo indicador (rojo de fenol). A continuación se estandariza el acido clorhídrico con la solución patrón, que es hidróxido de sodio, y su indicador (rojo de fenol). Por ultimo se realiza la estandarización del acido clorhídrico con un patrónprimario, que es carbonato de sodio y su correspondiente indicador (verde de bromocresol).

INTRODUCCION

La comprensión del comportamiento de los ácidos y las bases es fundamental en virtualmente todos los campos de la ciencia relacionados con la química. Será difícil hacer una exposición con sentido sobre cualquier tema, desde la biosíntesis de las proteínas hasta el intemperismo de las rocas,sin comprender la química de los ácidos y las bases.

Las titulaciones acido-base se utilizan de manera sistemática en prácticamente todos los campos de la química. Las titulaciones de neutralización se emplean ampliamente para determinar la concentración de analitos que por si mismos son ácidos o bases o que pueden transformarse en estas especies mediante un tratamiento adecuado.

El ácidoclorhídrico se emplea ampliamente para la titulación de bases. Las soluciones diluidas de HCl son muy estables y no ocasionan problemas por reacciones de precipitación con la mayoría de los cationes. En el caso de las bases el hidróxido es la base mas común para preparar soluciones patrón secundaria.

CALCULOS Y RESULTADOS

1. Calcule la concentración molar del hidróxido de sodio porvaloración con patrón primario.

[pic]

Se pesaron 1.052 g de ftalato acido de potasio
El volumen que se gasto del NaOH fue de 5.0 mL.

La estequiometria de la reacción es de 1:1.

0.101 g producto * 99.5g FAK
--------------------------
100g producto

= 0.100g FAK * 1 mol FAK-----------------------
204.25g FAK

= 4.9 * 10-4 moles FAK * 1mol NaOH
-----------------------
1mol FAK

= 4.9 * 10-4 mol NaOH

M= 4.9 * 10-4 mol NaOH
-------------------------------------------
5.0 * 10-3 L

M= 0.098

% error = 0.1 M – 0.098 M------------------------------- * 100
0.1 M

= 2%

2. Calcule la concentración molar del acido clorhídrico por los dos métodos de valoración (patrón primario y secundario), con su respectivo limite de confianza.

[pic]

|Vol. del Blanco |Vol. Utilizados en la|Vol. Utilizados en |
| |titulación con verde |la titulación con |
||de bromocresol |rojo de fenol |
|0.2 mL |12.7 mL |13.0 mL |

VRF - VB
13.0 – 0.2 = 12.7 mL

• 0.15g Na2CO3 * 1mol Na2CO3
------------------------------
106g Na2CO3

= 1.42 * 10-3 mol Na2CO3 * 1mol HCl---------------------------
1mol Na2CO3
= 1.42 * 10-3 mol HCl

M= 1.42 * 10-3 mol HCl
---------------------------------------
0.0128 L sln

= 0.1109 M HCl

% error = 0.1 M – 0.1109 M
------------------------------- * 100
1. M

= 10.9 %

• 0.15g Na2CO3 * 1mol Na2CO3...
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