Informe Laboratorio De Quimica 1
Páginas: 13 (3247 palabras)
Publicado: 4 de abril de 2015
INFORME DE LABORATORIO SOBRE SOLUBILIDAD
Presentado por:
CRISTIANA CORREA
LAURA KATHERINE RODRIGUEZ
LUIS ENRIQUE MOLINA
Director:
DANIEL PARRA
INFORME DE LABORATORIO QUÍMICO SOBRE SOLUCIONES
UNIVERSIDAD YACAMBU
FACULTAD DE MEDICINA
QUÍMICA ORGÁNICA
COLOMBIA
2014
Contenido
1. Introducción 3
2. Objetivos 3
3. Aspectos teóricos 4
3.1. Solubilidad 4
3.1.1. Factores que afectan lasolubilidad 5
3.2. Temperatura 7
3.3. Solubilidad en compuestos orgánicos 8
4. Observaciones y resultados 10
4.1. Anilina 11
4.2. Aceite 12
4.3. Sacarosa 13
4.4. Hexano 14
4.5. Cloruro de Sodio (NaCl) 15
4.6. Sustancia xxx 15
5. Análisis de resultados 16
5.1. Anilina 16
5.2. Aceite 16
5.3. La sacarosa 17
5.4. Cloruro de sodio 17
5.5. Hexano 17
5.6. Sustancia xxx 18
6. Preguntas 18
7.Conclusiones 18
8. Bibliografía y/o web grafía 20
1. Introducción
La Solubilidad es la capacidad de una sustancia de disolverse en un solvente, con este criterio desarrollaremos este laboratorio llevando a cabo una serie de procedimientos prácticos en donde adquiriremos capacidades para lograr una interacción con diferentes sustancias químicas y definir de esta forma su grado de solubilidad endistintos solventes, observando las reacciones que se desatan al momento de combinarlas; acciones que nos permitieron fomentar el dinamismo al momento de trabajar en grupo y de una manera ordenada, con la finalidad de buscar conclusiones por medio de la práctica.
2. Objetivos
1. Analizar qué solutos son solubles con determinados solventes prestos a trabajar.
2. Determinar las causas queexpliquen porque algunos de los compuestos son solubles en diferentes disolventes.
3. Desarrollar aptitudes necesarias en las prácticas que se desarrollan en el laboratorio.
4. Comprender cómo se da la interacción entre moléculas.
5. Identificar la solubilidad y las reacciones que se da en compuestos orgánicos.
6. Orientar al estudiante en los temas referentes en el campo de la química orgánica, loscuales complementan el contenido estudiado en la práctica.
3. Aspectos teóricos
3.1. Solubilidad
Solubilidad es una medida de la capacidad de disolverse de una determinada sustancia (soluto) en un determinado medio (solvente). Implícitamente se corresponde con la máxima cantidad de soluto que se puede disolver en una cantidad determinada de solvente a una temperatura fija. Puede expresarse enunidades de concentración: molaridad, fracción molar, etc.
Si en una disolución no se puede disolver más soluto decimos que la disolución está saturada. En algunas condiciones la solubilidad se puede sobrepasar de ese máximo y pasan a denominarse como soluciones sobresaturadas. Por el contrario si la disolución admite aún más soluto decimos que se encuentra insaturada.
No todas las sustancias sedisuelven en un mismo solvente. Por ejemplo, en el agua, se disuelve el alcohol y la sal, en tanto que el aceite y la gasolina no se disuelven. En la solubilidad, el carácter polar o apolar de la sustancia influye mucho, ya que, debido a este carácter, la sustancia será más o menos soluble; por ejemplo, los compuestos con más de un grupo funcional presentan gran polaridad por lo que no sonsolubles en éter etílico.
Entonces para que un compuesto sea soluble en éter etílico ha de tener escasa polaridad; es decir, tal compuesto no ha de tener más de un grupo polar. Los compuestos con menor solubilidad son los que presentan menor reactividad, como son: las parafinas, compuestos aromáticos y los derivados halogenados.
La solubilidad de una sustancia depende de la naturaleza del disolvente ydel soluto, así como de la temperatura y la presión del sistema, es decir, de la tendencia del sistema a alcanzar el valor máximo de entropía. Al proceso de interacción entre las moléculas del disolvente y las partículas del soluto para formar agregados se le llama solvatación y si el solvente es agua, hidratación.
3.1.1. Factores que afectan la solubilidad
La solubilidad se define para fases...
Presentado por:
CRISTIANA CORREA
LAURA KATHERINE RODRIGUEZ
LUIS ENRIQUE MOLINA
Director:
DANIEL PARRA
INFORME DE LABORATORIO QUÍMICO SOBRE SOLUCIONES
UNIVERSIDAD YACAMBU
FACULTAD DE MEDICINA
QUÍMICA ORGÁNICA
COLOMBIA
2014
Contenido
1. Introducción 3
2. Objetivos 3
3. Aspectos teóricos 4
3.1. Solubilidad 4
3.1.1. Factores que afectan lasolubilidad 5
3.2. Temperatura 7
3.3. Solubilidad en compuestos orgánicos 8
4. Observaciones y resultados 10
4.1. Anilina 11
4.2. Aceite 12
4.3. Sacarosa 13
4.4. Hexano 14
4.5. Cloruro de Sodio (NaCl) 15
4.6. Sustancia xxx 15
5. Análisis de resultados 16
5.1. Anilina 16
5.2. Aceite 16
5.3. La sacarosa 17
5.4. Cloruro de sodio 17
5.5. Hexano 17
5.6. Sustancia xxx 18
6. Preguntas 18
7.Conclusiones 18
8. Bibliografía y/o web grafía 20
1. Introducción
La Solubilidad es la capacidad de una sustancia de disolverse en un solvente, con este criterio desarrollaremos este laboratorio llevando a cabo una serie de procedimientos prácticos en donde adquiriremos capacidades para lograr una interacción con diferentes sustancias químicas y definir de esta forma su grado de solubilidad endistintos solventes, observando las reacciones que se desatan al momento de combinarlas; acciones que nos permitieron fomentar el dinamismo al momento de trabajar en grupo y de una manera ordenada, con la finalidad de buscar conclusiones por medio de la práctica.
2. Objetivos
1. Analizar qué solutos son solubles con determinados solventes prestos a trabajar.
2. Determinar las causas queexpliquen porque algunos de los compuestos son solubles en diferentes disolventes.
3. Desarrollar aptitudes necesarias en las prácticas que se desarrollan en el laboratorio.
4. Comprender cómo se da la interacción entre moléculas.
5. Identificar la solubilidad y las reacciones que se da en compuestos orgánicos.
6. Orientar al estudiante en los temas referentes en el campo de la química orgánica, loscuales complementan el contenido estudiado en la práctica.
3. Aspectos teóricos
3.1. Solubilidad
Solubilidad es una medida de la capacidad de disolverse de una determinada sustancia (soluto) en un determinado medio (solvente). Implícitamente se corresponde con la máxima cantidad de soluto que se puede disolver en una cantidad determinada de solvente a una temperatura fija. Puede expresarse enunidades de concentración: molaridad, fracción molar, etc.
Si en una disolución no se puede disolver más soluto decimos que la disolución está saturada. En algunas condiciones la solubilidad se puede sobrepasar de ese máximo y pasan a denominarse como soluciones sobresaturadas. Por el contrario si la disolución admite aún más soluto decimos que se encuentra insaturada.
No todas las sustancias sedisuelven en un mismo solvente. Por ejemplo, en el agua, se disuelve el alcohol y la sal, en tanto que el aceite y la gasolina no se disuelven. En la solubilidad, el carácter polar o apolar de la sustancia influye mucho, ya que, debido a este carácter, la sustancia será más o menos soluble; por ejemplo, los compuestos con más de un grupo funcional presentan gran polaridad por lo que no sonsolubles en éter etílico.
Entonces para que un compuesto sea soluble en éter etílico ha de tener escasa polaridad; es decir, tal compuesto no ha de tener más de un grupo polar. Los compuestos con menor solubilidad son los que presentan menor reactividad, como son: las parafinas, compuestos aromáticos y los derivados halogenados.
La solubilidad de una sustancia depende de la naturaleza del disolvente ydel soluto, así como de la temperatura y la presión del sistema, es decir, de la tendencia del sistema a alcanzar el valor máximo de entropía. Al proceso de interacción entre las moléculas del disolvente y las partículas del soluto para formar agregados se le llama solvatación y si el solvente es agua, hidratación.
3.1.1. Factores que afectan la solubilidad
La solubilidad se define para fases...
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