Informe laboratorio de quimica 1

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EXPERIMENTO 3: Solubilidad de los sulfatos, de los metales alcalinotérreos (grupo IIA) en medio acuoso.
OBJETIVO ESPECIFICO
Conocer que tan soluble son los compuestos (sulfatos de los metalesalcalinos térreos), a partir del cálculo de las resistencias, a una temperatura dada.
OBSERVACIONES
Al calcular las resistencias se observa, que este variaba según mayor era el número atómico.
Lasresistencias calculadas variaban rotundamente, es decir que estas aumentaban a escalas muy grandes.

Solubilidad.- Cuando añadimos cantidades de soluto (NaCl) a una cantidad definida de solvente (agua),llega un momento en el que a una determinada temperatura ya no se disuelve más soluto; en ese límite se dice que el solvente está saturado de soluto a dicha temperatura.
La concentración de solutoque se disolvió para obtener una solución saturada a la temperatura de realización de la experiencia se denomina solubilidad del soluto en cuestión.
La solución saturada en contacto con el solutopuro, se encuentra en equilibrio.
El soluto se disuelve y cristaliza a la vez.
Es importante saber que la solubilidad de un compuesto iónico depende del tamaño de los iones, tanto anión como catión y dele naturaleza del solvente (polar o no polar).
En la experiencia a realizar el grado de solubilidad se puede correlacionar hallando las conductividades específicas de las soluciones acuosas de lossulfatos de los metales alcalinotérreos. A mayor cantidad de iones habrá mayor solubilidad y también mayor conductividad específica.
Material, Equipos y Reactivos
5 frascos de reactivos conteniendosoluciones acuosas de:
Sulfato de magnesio,
Sulfato de calcio,
Sulfato de estroncio,
Sulfato de bario,
Cloruro de potasio 0, 100N,
Dos electrodos de carbón obtenidos de pilas comunes grandes
1tubo en U de vidrio

1 multitester

1 piceta con agua destilada
Papeles de filtro para secar los electrodos de carbón.

Procedimiento
Para cada una de las soluciones y para el KCl 0, 100N,...
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