Informe practica 4,5 y 6

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INFORME

PRACTICAS 4, 5 Y 6 DE LABORATORIO QUIMICA GENERAL

UNIVERSIDAD NACIONAL ABIERTA Y A DISTANCIA

BOGOTÁ D.C., NOVIEMBRE DE 2011

INTRODUCCION

Las prácticas de laboratorio son una herramienta para practicar, comprobar y asimilar de una manera didáctica las teorías propuestas por los diferentes autores de las leyes y postulados científicos.

El siguiente informe contiene losresultados obtenidos en las prácticas 4, 5, 6, de la guía del laboratorio de Química general, como una complementación a la investigación teórica de las características físicas y químicas de la materia.

La práctica cuatro contiene las soluciones que son mezclas homogéneas de dos o más componentes que contienen propiedades físicas y químicas, sus componentes son el soluto y el solvente. En estapráctica se prepararan soluciones para distinguir los diferentes tipos de soluciones.

La cinco, ilustra la forma de las propiedades coligativas y sus aplicaciones.

Por último, la práctica seis muestra los ácidos y las bases de diferentes sustancias y el pH.

OBJETIVOS

GENERAL

Comprobar experimentalmente algunas soluciones y sus componentes, aplicar propiedades de las soluciones,registrar y analizar los resultados, interpretar el PH y los ácidos y bases.

ESPECIFICOS

• Conocer el concepto y las diferentes clases de soluciones, para así expresar y calcular su concentración.

• Identificar las principales formas de expresar la concentración de las soluciones.

• Aplicar las propiedades coligativas de las soluciones.

• Analizar y registrar datos delexperimento.

• Determinar la masa molar de un soluto.

• Conocer que es una solución base y ácido.

• Utilizar indicadores ácido-básicos.

• Estimar pH.

• Analizar e interpretar ácidos y bases.

• Analizar que es un electrolito fuerte y débil.

PRACTICA 4

SOLUCIONES

OBJETIVOS:

• Conocer el concepto y las diferentes clases de soluciones, para asíexpresar y calcular su concentración.

• Identificar las principales formas de expresar la concentración de las soluciones.

MATERIALES EQUIPOS Y REACTIVOS:

• Balón aforado de 50 ml.
• Balón aforado de 100 ml.
• Balón aforado de 250 ml.
• Vaso de precipitación de 200 ml.
• Vaso de precipitados de 100 ml.
• Embudo.
• Frasco lavador.
• Pipeta 5ml.• Pipeta 10 ml.
• Pipeteador.
• Espátula.
• Agitador de vidrio.
• Balanza.
• Na CL (sólido).
PROCEDIMIENTO:

Metodología:

1. Preparación de una solución de Na Cl al 10% p/v (en volumen)

En un vaso de precipitado seco tome 10 g de NaCl. Retírelo de la balanza y agregue 100g de agua (100ml). Homogenice con un agitador de vidrio.

Registre sus observaciones: alrevolver la mezcla se tornaba de color blanca pero al disolverse se torno transparente. Hay que disolver masa de 10g de NaCl.

¿Por qué 90 g de agua son igual a 90 ml de agua?
R/: aunque no se pueda hacer la relación entre g y ml hay una propiedad que permite hacer una equivalencia es la propiedad de la densidad que nos permite medir la ligereza o pesadez de una sustancia.
[pic]
La densidad sedefine como el cociente entre la masa de un cuerpo y el volumen que ocupa. Así, como en el S.I. la masa se mide en kilogramos (kg) y el volumen en metros cúbicos (m3) la densidad se medirá en kilogramos por metro cúbico (kg/m3).
Datos:

100ml NaCl a 10% p/v

Masa soluto =?
% m/v =10%
ml de solución= 100 ml

Formula:

%m/v = masa de soluto (g) = 100%
m/s de soluciónSolución:

Convertir de ml a L

1L 1000ml
X 100 ml

1000/100 = 10L o 0.1L

m (gr NaCl) = 10% x 100 = 10g de Na Cl
100 ml

2. Preparación de una solución de NaCl al 10% p/v (peso-volumen)

En un vaso de precipitación seco de 100ml pese 10g de NaCl. Retírelo de la balanza y agregue una cantidad de agua inferior a 50 ml para disolver la sal....
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