INFORME PUNTO DE EBULLICION

UNIDADES TECNOLÓGICAS DE SANTANDER
INFORME DE LABORATORIO DE QUIMICA INORGANICA
I. IDENTIFICACIÓN
NOMBRE DE LA PRÁCTICA: DETERMINACION DEL PUNTO DE EBULLICION

FECHA: 16 de Marzo de 2013

INTEGRANTES
NOMBRE: : William Eduardo Díaz Carrascal

CÓDIGO: 1095795662

NOMBRE: Sandra Liliana Almanzar Vargas

CÓDIGO: 1096619253

NOMBRE: Gina Yuliana Rivera Sánchez
PROGRAMA: TECNOLOGIA AMBIENTAL

GRUPO:E139
II. RESUMEN

CÓDIGO: 1098681433
DOCENTE: WILLIAM HERNANDEZ

Se coloco un tubo de ensayo con un cm de butanol, dentro de este se coloco el termómetro y pegado a
este un capilar boca abajo (no lleva nada por dentro). Este se metió dentro del vaso de precipitado q
contenía aceite mineral y se sometió a calentamiento, por medio del mechero, donde se observo el
cam
.
III. ANÁLISIS DE RESULTADOS.TABLA NO. 1 CALIBRACION TERMOMETRO
CALIBRACION DEL TERMOMETRO POR PUNTO
DE FUSION
Tº OBSERVADA
0
ERROR

Tº TEORICA
0
O%

TABLA NO.2 PUNTO DE EBULLICION
DETERMINACION DEL PUNTO DE EBULLICION
SUSTANCIA
Tº EBULLICION
ETANOL
79
BUTANOL
119

TABLA NO.3 PORCENTAJE DE ERROR
PORCENTAJE DE ERROR
SUSTANCIA
Tº OBSERVADA
Tº TEORICA
ETANOL
79
78
BUTANOL
119
116

ERROR
1,28%
2,50%

Basándonos en la teoría nosdice que el etanol en condiciones normales, lo que quiere decir que está a
una presión de una atmosfera, tiene un punto de ebullición de 78°C y si comparamos con los resultados
obtenidos en la practica el punto de ebullición nos muestra 79°C. Estos resultados se pueden
influenciar por casos externos como la presión en donde se maneja el experimento. Para el caso del
butanol donde la teoría nosmuestra un punto de ebullición de 116°C, y en prácticas observamos
119°C, por los mismos motivos.

IV. EVALUACION

1. Explicar cómo se hace la calibración de un termómetro para las determinaciones de las
temperaturas de ebullición.

2. Como se haría la determinación del punto de ebullición de una mezcla de dos
sustancias.
Destilación: Dos o más líquidos con diferentes puntos de ebullición entre sí. Enun sistema cerrado se
calienta la mezcla poco a poco. El líquido que bulle a más baja temperatura se evapora primero y se
separa de la mezcla en estado gaseoso. Cada líquido se separa conforme alcanza su punto de
ebullición. Los componentes del petróleo.
Cristalización: Un sólido disuelto en un líquido. La mezcla líquida se concentra evaporando lentamente
el líquido, hasta que el sólido precipitaen forma cristalina. La sal de mar.
Cromatografía | Varias sustancias que son atraídas de forma diferente por dos fases, una inmóvil y la
otra que se desplaza | Una pequeña porción de a mezcla se deposita so | Los colores mezclados en la
tinta de una gota de agua cae sobre un dibujo |
Extracción | Dos o más sustancias con diferente solubilidad un líquido específico | El líquido específico
seadiciona a la mezcla. La sustancia más soluble pasa de la mezcla a disolverse en el líquido
adicionado | Para eliminar la cafeína de los granos de café se agrega formaldehido que disuelve
exclusivamente a la cafeína. El resto de los componentes del café permanecen, por lo que se conserva
su sabor |

3. Cuál es la importancia de determinar las propiedades físicas de las sustancia como las
que sehicieron en estos experimentos.
La materia posee dos tipos de propiedades: las generales y las específicas.
Las propiedades generales no sirven para identificar la sustancia de la que está compuesta la materia
en cambio las propiedades específicas nos permiten determinar la naturaleza de la sustancia que
estudiamos.

4. Cómo influye la presencia de impurezas solubles en el punto de ebullición?
Lo haceaumentar ya que las moléculas que deberían separarse lo suficiente para formar el gas, están
"ocupadas" solventando a las impurezas, entonces tendrás que entregarle más energía para lograrlo.

5. Por qué la temperatura de ebullición se da justo cuando el líquido asciende por el interior del
capilar?
Con el método del capilar, el punto de ebullición se determina en el momento en que la salida de...