informe quimica electroquimica

 Universidad de Santiago de Chile

Laboratorio de química general







LABORATORIO N° 4
REACCIONES OXIDO REDUCCION. CELDAS GALVANICAS.













Alumnos: Katherine Valdebenito y Aratxa AlvaresFecha entrega: 20 de noviembre 2012
Fecha realización: 13 de octubre 2012
Profesor: Francisco Urbina.


INTRODUCCIÓN

Las reacciones químicaspueden liberar energía en forma de calor pero también en forma de electricidad estas reacciones son llamadas electroquímicas, cuando encendemos una linterna o hacemos partir un vehículo se utiliza electroquímica que está basada en reacciones oxido reducción también llamadas redox, son aquellas que en las que cambia el estado o grado de oxidación de las especies reaccionantes; se produce un intercambiode electrones entre los reactivos.
Para que se produzca una reacción redox tiene que haber una especie que ceda electrones (reductor) y otra especie que acepte (oxidante). El reductor se transforma en su forma oxidada y el oxidante en su forma reducida. La oxidación es un proceso en donde una especie pierde uno o más electrones, cuando un elemento se oxida su grado de oxidación cambian a valoresmás positivos. Una especie oxidante es aquella que gana electrones reduciéndose durante el proceso. En el proceso de reducción hay ganancia de electrones; el elemento que se reduce cambia su estado de oxidación a valores más negativos (o menos positivos). Un agente reductor es aquel que pierde electrones en una reacción, resultado oxidado en la misma. Por otra parte los sistemas de oxidación yreducción tienen que ocurrir simultáneamente, si hay una especie que gana electrones tiene que haber otra que los ceda. Siempre en una reacción que se oxide una sustancia tiene que haber otra que simultáneamente se reduzca. Ejemplo: Zn0 + Cu+2 → Zn+2 + Cu0 donde Zn se oxida (cede electrones) y Cu se reduce (capta electrones). Todos los sistemas redox están constituidas por la suma de dossemi-reacciones: reducción del oxidante y oxidación del reductor. Ejemplo: 3Fe0 + 2Sb+3 → 3Fe+2 + 2Sb0 tiene lugar por semi-reacción de oxidación: 3Fe → 3 Fe+2, y por la de reducción: 2Sb+3 → 2Sb.
Las celdas Galvánicas voltaicas o pilas aprovechan las reacciones químicas para producir energía (Batería), funcionando de manera espontanea. Se basa en la posibilidad de poder separar físicamente elagente reductor del agente oxidante haciendo posible haciendo posible que la transferencia de electrones se diera a través de un medio conductor externo, en lugar de que se diera en forma directa en la solución. Así al progresar la solución se producirá un flujo constante de electrones generando energía eléctrica. Las celdas galvánicas mas conocida involucran reacción entre zinc metálico e ion cúprico.Para ese efecto un vaso contiene una lámina de zinc sumergida en una solución de sulfato de zinc, mientras el otro vaso contiene una lámina de cobre inmerso en una solución de sulfato de cobre (II). Ambas láminas se conectan a trabes de un cable conductor, mientras las sales se conectan a través de un puente salino (puente de vidrio con forma de U invertida en cuyo interior hay una soluciónsaturada de un electrolito inerte al proceso redox, normalmente se utiliza KCl o NH4NO3 disuelto en gel para evitar que se caiga). Este dispositivo proporciona un medio eléctricamente conductor entre las dos soluciones y permite el paso de aniones y cationes a través de el, impidiendo la acumulación de cargas netas y permitiendo que los iones difundan de una celda a otra. Las laminas metálicas puedes...