Informe quimica

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FACULTAD DE CIENCIAS. DEPARTAMENTO DE QUIMICA LABORATRIO DE QUIMICA GENERAL PRÁCTICA 3: Obtención de carbonato de calcio 1. OBJETIVOS Aplicar los conocimientos básicos de estequiometria: reactivolímite, eficiencia de una reacción, pureza de reactivos y pureza de productos. Llevar a cabo la reacción para obtener carbonato de calcio a partir de carbonato de sodio y cloruro de calcio di hidratado.Obtener el porcentaje de rendimiento experimental en la obtención de carbonato de calcio.

2. CONSULTAR (Cuestionario) Escriba la reacción química que se utiliza en la práctica para la obtención decarbonato de calcio y su balance. Consulte brevemente sobre compuestos insolubles en agua. Explique brevemente cómo se calcula el rendimiento de una reacción y cómo se maneja la pureza de losreactivos. Que es y cómo se determina el factor estequiometrico? Suponga que ha pesado 0,9438 g de Na2CO3 para llevar a cabo la reacción, ¿qué peso de CaCl2. 2H2O reaccionarán exactamente con esa cantidad? Noolvide incluir el agua de hidratación en el cálculo. ¿Qué peso de carbonato de calcio se obtendrá? Suponga que al realizar la reacción anterior se obtiene un precipitado de carbonato de calcio quedespués de lavado y secado pesa
0,6379 g ¿Cuál es, en este caso, el porcentaje de rendimiento de la reacción?

3. PROCEDIMIENTO
Obtención del precipitado de carbonato de calcio:

a. En un vaso deprecipitados de 100ml limpio y seco pese aproximadamente entre 1,0 a 1,5 gramos de carbonato de sodio (Na2CO3); adicione 10ml de agua destilada y con el agitador de vidrio mezcle hasta disolucióncompleta. b. En otro vaso de precipitados de 100ml limpio y seco agregue la cantidad de cloruro de calcio dihidratado (CaCl2.2H2O) en la cantidad necesaria para que reaccione completamente con el carbonatode sodio que pesó anteriormente, (recuerde incluir las aguas de hidratación en el peso molecular usado); adicione 10ml de agua destilada y con el agitador de vidrio mezcle hasta disolución...
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