Informe quimica

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Unidad de Estudios Básicos
Laboratorio de Química



INFORME Nº 3

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TABLA DE CONTENIDOS

Introducción………………………………………01

Objetivos………………………………………….02

Fundamentos Teóricos………………………….03

Procedimientos Experimentales………………..10

Materiales y Equipos…………………………….11

Tablas de Datos……………………………….…12

Tablas de Resultados……………………………12

Discusión de Resultados………………………..13Conclusiones……………………………………..14

Bibliografía………………………………………..15

Anexos…………………………………………….16

INTRODUCCIÓN

La vida está llena de reacciones químicas: en las plantas se tiene el ejemplo de la fotosíntesis, en los laboratorios se verifican bajo experimentación, también en fábricas, automóviles, centrales térmicas, cocinas, atmósfera, en el interior de la Tierra. Incluso en nuestro cuerpoocurren miles de reacciones químicas en cada instante, que determinan lo que hacemos y pensamos.
Una reacción química es un proceso por el cual una o más sustancias, llamadas reactivos, se transforman en otra u otras sustancias con propiedades diferentes, llamadas productos, en ella los enlaces entre los átomos que forman los reactivos se rompen, los átomos se reorganizan de otro modo, formandonuevos enlaces y dando lugar a una o más sustancias diferentes a las iniciales.
La finalidad de la práctica es aplicar la estequiometria química a partir de una reacción producida en el laboratorio lo que permitirá visualizar y reforzar conocimientos teóricos
La reacción se produce al hacer combinar el magnesio con el ácido clorhídrico, utilizando los instrumentos recomendados por elmanual, se aplican técnicas de pesada y medición de volumen y presión, obteniendo los datos que permiten realizar los cálculos exigidos

OBJETIVOS

a) Determinar el peso equivalente del magnesio.

b) Aplicar las leyes de los gases.

c) Calcular la relación estequiométrica en una reacción química.

FUNDAMENTOS TEÓRICOS

La estequiometria es el cálculo de las relaciones cuantitativasentre reactivos y productos en el transcurso de una reacción química. Estas relaciones se pueden deducir a partir de la teoría atómica, aunque históricamente se enunciaron sin hacer referencia a la composición de la materia, según distintas leyes y principios. El primero que enunció los principios de la estequiometria fue Jeremías Benjamín Richter (1762-1807), en 1792, quien define a laestequiometria como la ciencia que mide las proporciones cuantitativas o relaciones de masa en la que los elementos químicos que están implicados.
Reacciones Químicas:
Son procesos químicos donde las sustancias intervinientes, sufren cambios en su estructura, para dar origen a otras sustancias. El cambio es más fácil entre sustancias líquidas o gaseosas, o en solución, debido a que se hallan más separadasy permiten un contacto más íntimo entre los cuerpos reaccionantes.
También se puede decir que es un fenómeno químico, en donde se producen sustancias distintas a las que les dan origen.
Características o Evidencias de una Reacción Química:
• Formación de precipitados.
• Formación de gases acompañados de cambios de temperatura.
• Desprendimiento de luz y de energía.
Reglas:
• En todareacción se conservan los átomos y las cargas (si hay iones)
• No puede ocurrir un proceso de oxidación o de reducción aislado, ambos ocurren simultáneamente.
• No se pueden formar productos que reaccionen enérgicamente con alguno de los productos obtenidos
Una ecuación química es la representación escrita de una reacción química. Se dice que está ajustada o equilibrada cuando respeta la ley deconservación de la materia, según la cual la suma de los átomos de cada elemento debe ser igual en los reactivos y en los productos de la reacción. Cuando uno de los reactivos esté en exceso, el rendimiento deberá calcularse respecto al reactivo limitante. Y el rendimiento depende del calor que expone la reacción.

Reactivo limitante
El reactivo limitante es aquel que en una reacción química, se...
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