Informe quimica

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  • Publicado : 1 de diciembre de 2011
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ELECTROQUIMICA Y CORROSION

OBJETIVOS:
Observar los procesos donde intervienen tanto energías químicas como eléctricas en una reacción.
Dar a conocer las diferencias entre unacelda galvánica y una celda electrolítica.
Descomponer el KI en sus respectivos iones.
MATERIALES:
.- Tubo en forma de U: .-Disolución de KI:



.-Fenolftaleína:.-Almidon :









.-Electrodos de carbón :
Usadas para realizar la descomposición del NaI.








.-Conductores con conexión tipo cocodrilo:Usados para transportar la corriente , sus pinzas son enganchadas con cada electrodo de carbón .







.-Fuente de corriente de 12 v:
Es quien abastece de energíaeléctrica al proceso de electrolisis.



DESCRIPCION EXPERIMENTAL:
.-Verter la disolución de NaI en el tubo en forma de U , teniedo mucho cuidado de no derramar , o que el liquido sesalga por el orificio lateral del tubo.

.-Colocar los electrodos y los cables de conexión .luego de haber llenado el tubo con NaI, ya estamos listos para poner los 2 electros decarbón uno en cada lado del tubo , y los cables de conexión van enganchado en la parte superior del electrodo estando asi una parte en contacto con el cable y otra con la disolución..- Luego de dejar 15 minutos aproximadamente ,en el catodo ocurre la reducción y en el anodo la oxidación por eso que en donde están los iones I es el anodo, tamben se observa laformación de hidrogeno gaseoso.




.-Entonces se puede observar lo siguiente:



.-Y para demostrar que parte es la que oxido o reducio , sacamos una pequeña muestra de cadalado del tubo,y le agregamos el respectivo indicador:
A la base (lado transparente) :























CALCULOS Y RESULTADOS :
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