Informe quimica

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  • Publicado : 4 de marzo de 2012
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Extracto
En este experimento se calibraron los instrumentos volumétricos (probeta, pipeta, bureta y vaso de precipitado), para luego determinar la densidad de una solución de sulfato de cobre (CuSO4) a una concentración conocida (en este caso fue de 1.0%masa/masa) y otra desconocida. Para poder comenzar el experimento se tuvo que calibrar los instrumentos para así conocer con cuál éramos másexactos y precisos. Se obtuvo la masa de tres muestras de 10.00mL de agua. Y con la temperatura (23℃) se logró obtener la densidad y por consiguiente el volumen y el error absoluto promedio de cada instrumento. Según los resultados, el instrumento más preciso fue la probeta, y el más exacto la bureta ya que tenía menos error absoluto promedio.
Para determinar la densidad de una concentración de1%masa/masa de sulfato de cobre (CuSO4), se preparó una solución de que pesó 100.01g la cual incluía 99.00g de agua destilada (disolvente), y 1.01g de sulfato de cobre (soluto). Se homogenizó la solución. Se sacó con la pipeta tres muestras de 10.00mL de la solución y la pesamos en la balanza para así obtener la masa, y obtener la densidad del sulfato de cobre cuando la concentración era de1.0%masa/masa. Las medidas fueron bastante exactas y precisas. Esta parte del experimento se repitió varias veces debido a fallas en los equipos. Sin embargo, los resultados presentados son los correctos.
Luego se nos dio una muestra de una solución con una concentración desconocida de sulfato de cobre (CuSO4) y debíamos obtener la densidad de dicha solución. Para ello, se extrajo tres muestras de lasolución de 10.00mL cada una. Luego se pesó en un vaso, y con la masa se obtuvo la densidad de la solución desconocida.
Al organizar las densidades de las diferentes concentraciones, con la curva de calibración se pudo llegar a la conclusión de que ha mayor concentración de %masa/masa, la densidad aumentará. Se obtuvo la concentración de la solución desconocida mediante la fórmula puntopendiente, y se obtuvo una buena correlación. La desviación estándar permanecía constante lo que es bueno ya que las muestras fueron muy precisas. En todas las muestras y densidades, el volumen era de 10.00mL. También al añadirle sulfato de cobre al agua, la densidad de la solución aumentó, ya que la temperatura no fue factor porque se mantuvo a una temperatura constante.

Introducción
En esteexperimento se halló la densidad de sulfato de cobre a distintas concentraciones. La concentración o %masa/masa del soluto en la solución es la cantidad de gramos que hay de ese compuesto (soluto) en cada 100.00 gramos de la solución y se puede expresar en porciento. En el experimento, para determinar la densidad de las diferentes concentraciones de sulfato de cobre, primero se tienen que calibrar losobjetos para ver cuál es el más exacto y preciso. Vamos a utilizar cuatro tipos de objetos volumétricos, la pipeta, la bureta, el vaso de precipitado y la probeta. Luego con la masa y la temperatura se podrá determinar la densidad de la concentración correspondiente, y por ende el volumen de cada muestra. Se supone que el volumen sea de 10.00mL. La densidad como sabemos es una propiedad intensivaque se puede obtener con la masa y el volumen de un objeto. Lo que quiere decir es, cuanta masa (gramos) de la solución, hay en el volumen (ml)(300). Para esto habría que preparar una solución que en este caso sería de sulfato de cobre y agua, que es un buen disolvente para poder sacar la densidad de la solución y ver si el añadirle el sulfato afecta la densidad y si la concentración afecta ladensidad. En este caso el disolvente es el agua (el compuesto que está en mayor cantidad) y el soluto el sulfato de cobre (el compuesto que se va a disolver en el disolvente), convirtiéndose así en una solución acuosa. Para hacer la solución necesitamos primero pesar la masa del sulfato de cobre, que debe ser de acuerdo al porciento masa/masa o concentración para que cuando se hagan los cálculos...
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