INFORME REACCIONES QUIMICAS


 
(II), sulfato de cobalto (II), cloruro de hierro (III) y sulfato de cromo (III). Deje en reposoaproximadamente 24 horas. Para plantear sus ecuaciones considere que en cada caso seforma el silicato de cada uno de los cationes añadidos.RESULTADOS
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queda un líquido café vino muy oscuro con varias granulitas dentro que se observan a contraluz..)(4)(73)(4)(73)()(73)()(73)(4)(73)(4)(73)(4)(73)(4)(73)(2)(73)(2)(73)(73)(42)(4)(732
S aqS aq saq saqS aqS aqS aqS aq saq saqaqS S aq
 FeSOOCrSiCrSOO FeSiCoCl O FeSi FeCl OCoSiCuSOOCoSiCoSOOCuSiCaSOOCuSiCuSOOCaSi NiCl OCaSiCaCl O NiSiO NiSiSO Na NiSOOSi Na
+→++→++→++→++→++→+
20)A 3ml de sulfato de cromo (II) añádale peroxido de sodio, mida el pH y observe el cambio decoloración.PH del sulfato de cromo = 3, PH del peróxido de sodio =13, PHde la solución de cromato de sodioy peróxido de azufre = 14, cambia a color verde pasto oscuro21)En un tubo de ensaye coloque 1ml de nitrato de cobalto (II), unas gotas de alcohol amilico (nointerviene en la reacción) y tiocianato de amonio sólido. Agite.
          →  +
 LICO ALCOHOLAMÍ 
S CNNH  NOCo
323
)(
E nitrato de cobalto tenía un color rojizo, al agregar tiocianato de amonio yalcohol amílico, la soluciónse torno color morado con una sustancia insoluble azul, como si fueran agua y aceite.
BIBLIOGRAFÍA:
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Puig, Ignacio, S.J. ,CURSO GENERAL DE QUÍMICA, editorial Marín, 1961, México. Pp.245-249
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Allier Rosalía etal LA MAGIA DE LA QUÍMICA, editorial EPSA, México DF 1995 1eraedición pp.211-237
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Talanquer Artigas Vicente A. Etal QUÍMICA, Editorial Santillana,México DF 2000, 6taedición pp. 18-22
GLOSARIO:
 ÁCIDOS:
Especie química que dona iones H
+
(protones) en una reacción química; acepta pareselectrónicos. Características: colorea de rojo el papel tornasol, sabor agrio, ataca a los carbonatosdesprendiendo CO
2
, corroe metales, reacciona con las bases, produce efervescencia cuando sepone en contacto con metales como el zinc y cambia de color extractosvegetales.
BASES:
Especie química que acepta iones H
+
en una reacción química; cuando se disuelven enagua producen el ion hidroxilo u oxidrilo (OH
-
), es capaz de ceder un par de electrones.Características: Soluciones acuosas, sabor amargo, colorea de azul el papel tornaso, reaccionacon los ácidos para formar sales y agua, aspecto jabonoso y resbalosas al contacto.
CALOR:
 
Es latransferencia de energía entre dos cuerpos por acción del desequilibrio térmicoentre ellos. Su concepto está ligado al Principio Cero de la Termodinámica, que dictamina que doscuerpos en contacto intercambian energía en forma de calor hasta que su temperatura se equilibra.Aunque se entiende como una forma de energía, estrictamente hablando se diferencia entre laEnergía Interna de un cuerpo (EnergíaTérmica debida al movimiento de las moléculas del cuerpo)
12
)(22)(42)(222)(4
aqaqaqaq
OSH CrO NaO H  NaCrSO
+→+

 
y el Calor que transmite un cuerpo a otro (La transferencia de energía que ocurre al ponerlos encontacto).
CATALIZADOR:
Sustancia que afecta la velocidad de una reacción química sin que sufra ningúncambio permanente.
COMPLEJO ACTIVADO
de una reacción química es el intermediode reacción, meta estable, entrelos reactivos y los productos. La estabilización del complejo activado a través de enzimas ocatalizadores en general conlleva generalmente una aceleración sustancial de la reacción.
COMPOSICIÓN PORCENTUAL:
porcentaje de cada elemento en un compuesto.
CONCENTRACIÓN:
Relación entre el peso del soluto y el peso del disolvente. La
concentración del soluto
seexpresa como la proporción que existe entre el número degramos del soluto, por cada 100 gramos del disolvente, o bien, la proporción entre elnúmero de gramos de soluto por cada litro de disolución; de acuerdo con esto, laconcentración de una solución dependerá de la cantidad de soluto que pueda disolverseen el disolvente, tanto por su peso como por su volumen
CONCENTRACIÓN MOLAR:
La relación...