Informe Reacciones Redox







Práctica N°3: Reacciones Redox

Integrantes:
- Alarcón Gómez Renzo.
-Liza Wong Marco.
-Pesantes Pinedo Rosabel.
-Reyna Orozco Jorge.
-Villasante Villafuerte Maria Angelica.
-Yamamoto Farfán Gerardo.

Profesor:

Ciclo:
V – Ciclo
Curso:
Química Ambiental.

Lima-Perú
2014



Índice

Introducción 3
Marco Teórico 3
Objetivos 4
Materiales y Procedimiento 4
Cálculos 6
Discusión deresultados 15
Bibliografía 16















Introducción

En la actualidad se considera a las reacciones redox, también llamadas de oxidación – reducción, a todas aquellas en las que se observa un cambio en el estado o grado de oxidación de los compuestos que interactúan en la oxidación, esto como evidencia de que hubo un intercambio de electrones entre dichos reactivos. En estas reacciones puedenintervenir átomos, iones o moléculas que pueden encontrarse en estado sólidos, en disolución y en forma gaseosa.
Para que una reacción redox pueda tener lugar, es necesaria la presencia de una especie que ceda sus electrones (reductor) y otra especie que acepte electrones (oxidante). Desde de la reacción, el reductor se transforma en su forma oxidada y el oxidante a su forma reducida.
De esta formacuando un reactivo se oxida pierde uno o más electrones, por lo que su estado de oxidación toma valores más positivos, de manera inversa cuando un reactivo se reduce adquiere los electrones cedidos y en consecuencia su estado de oxidación adquiere valores más negativos.
La ecuación global que representa este tipo de reacción es:
Oxidante 1 + Reductor 2 Reductor 1 + Oxidante 2
Marco Teórico

Reacciónquímica: Según Chang (2002), es un proceso en el que una sustancia (o sustancias) cambia para formar una o más sustancias nuevas.

Ecuación química: Según Chang (2002), es una forma estándar para representar las reacciones, utiliza símbolos químicos para mostrar que sucede durante una reacción química.


Reactivos: Según Chang (2002), son las sustancias iniciales en una reacción química.Productos: Según Chang (2002), son las sustancias formadas como resultado de una reacción química.


Estequiometria: Según Chang (2002), es el estudio cuantitativo de reactivos y productos en una reacción química.

Reacción de precipitación: Según (2002), es un tipo común de reacción en disolución acuosa que se caracteriza por la formación de un producto insoluble o precipitado.


Precipitado: SegúnChang (2002), es un sólido insoluble que se separa de la disolución.

Reacción de Oxido-Reducción: Según Chang (2002), las reacciones de óxido-reducción se consideran como reacciones de transferencia de electrones.


Semirreaccion: Según Chang (2002), son etapas que representan explícitamente los electrones transferidos en la reacción redox. La suma de estas representa la reacción global.

Reacción deoxidación: Según Chang (2002), se refiere a la semirreacción que implica la pérdida de electrones.


Reacción de Reducción: Según Chang (2002), es una semirreaccion que implica una ganancia de electrones.

Agente reductor: Según Chang (2002), Especie química que dona electrones a otra, haciendo que se reduzca.


Agente Oxidante: Según Chang (2002), Especie Química que acepta electrones de otra,haciendo que esta se oxide.
Objetivos

Observar los diferentes cambios cuando se mezclan dos compuestos como la variación de Temperatura, color, precipitados y burbujas.

Realizar el respectivo balance de estos compuestos por Métodos Estequiométricos.
Materiales y Procedimiento

KMnO4
H2SO4
H2O2
H2C2O4
HCL(c)
KIO3
KI
H2SO4
Cu
HNO3
K2CrO4
CO(NH2)2
NaNO2
C2H5OH
K2Cr2O7
KOH
CO(NO3)2
NaOH
AL
KCLO3MnO2
CuSO4
Fe
NaNO2
Campana
Agua destilada


Experimento 1:
Se colocó en un tubo de ensayo el permanganato de potasio y luego ácido sulfúrico y al final peróxido de hidrógeno.
Experimento 2:
Se colocó en un tubo de ensayo el permanganato de potasio y luego ácido sulfúrico y al final el ácido oxálico.
Experimento 3:
Se agrega el permanganato de potasio en forma de cristal y luego el ácido...