INFORME SERIE DE ACTIVIDAD DE LOS METALES



UNIVERSIDAD DE COSTA RICA
FACULTAD DE CIENCIAS
ESCUELA DE QUIMICA

LABORATORIO DE QUÍMICA GENERAL I
QU-0101
I SEMESTRE 2014

VI INFORME DE LABORATORIO
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CARNÉ: xxxxxx
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GRUPO: 03

Experimento 6: SERIE de actividad de los metales
RESUMEN:
Este experimento se realiza con el fin de que el estudiante determine la posición relativa de algunos metales enla serie de actividad de los metales, además de ilustrar el concepto de metal activo. Con este experimento se refuerzan los conocimientos teóricos mediante experimentos prácticos.
INTRODUCCIÓN:
En este experimento se estudia la actividad de los metales, existen metales como el zinc que tienen la capacidad de desplazar hidrogeno de los ácidos. Pero también existen otros que no lo desplazan sonmas inertes, incluso existen algunos como el oro, plata y platino que se les denomina nobles por poseer como característica una extrema inactividad.
SECCIÓN EXPERIMENTAL
En este experimento se observó al asistente colocar un trozo de sodio y potasio metálico en un beaker de 250 mililitros con agua y fenolftaleína.
Después se colocaron trozos de aluminio, hierro, cobre y magnesio en tubos deensayo, se les agregó 2 mililitros de acido clorhídrico y se tomó nota sobre la velocidad de reacción en cada caso. Si era necesario se calentaba la disolución y se ordenaron los tubos de menor a mayor actividad.
Más tarde se repitió el mismo proceso descrito anteriormente pero con 2 mililitros de disolución de acetato de plomo, después con 2 mililitros de disolución de sulfato de cobre y finalmentecon 1 mililitro de nitrato de plata.
DISCUSIÓN DE RESULTADOS
Al mezclar agua con sodio y fenolftaleína, la mezcla se torna de color rosado. El trozo de sodio se disuelve de manera muy violenta en el agua se libera mucho calor e hidrogeno incluso salen chispas debido a la combustión del hidrogeno, ocurre la siguiente reacción 2Na + 2H2O ------> 2NaOH + H2, la fenolftaleína pasa de forma acida aforma básica.
Al mezclar agua con potasio y fenolftaleína, la mezcla cambia de ser incolora a ser rosada. El trozo de potasio metálico se disuelve inmediatamente ardiendo en llamas debido a la combustión del hidrogeno liberado. Al mezclar las sustancias ocurre la siguiente reacción 2K + 2H2O ------> 2KOH + H2, la fenolftaleína pasa de forma acida a forma básica.
En ambos casos la fenolftaleínapermite saber si la sustancia a estudiar es un acido o una base
Se mezcló cobre, hierro, aluminio y magnesio con acido clorhídrico, acetato de plomo, nitrato de plata y sulfato de cobre respectivamente. Las dieciséis reacciones se tabularon de la siguiente manera:



Sustancia 1
Sustancia 2
Reacción
Desplazó un elemento
Fe
HCL
2Fe+ 6HCl → FeCl3 + 3H2
Si, hidrogeno
Cu
HCL
Cu + HCl →No reacciona
No
Mg
HCL
Mg + 2HCl → Mg Cl2 + H2
Si, hidrogeno
Al
HCL
6HCL+2Al→2AlCl3+3H2
Si, hidrogeno
Fe
AgNO3
2Fe + 3Ag NO3 → Fe2 (Ag NO3)2 + 3Ag
Si , plata
Cu
AgNO3
Cu + 2Ag NO3 → Cu (Ag NO3) + 2Ag
Si, plata
Mg
AgNO3
Mg +2Ag NO3 → Mg (Ag NO3)2 + 2Ag
Si, plata
Al
AgNO3
Al +2Ag NO3 → Mg (Ag NO3)2 + 2Ag
Si, plata
Fe
CuSO4
2Fe + 3CuSo4 → Fe2 (CuSo4)3 + 3Cu
Si, cobre
CuCuSO4
Cu + CuSo4 → No reacciona.

No
Mg
CuSO4
Mg + CuSo4 → Mg CuSo4+ Cu
Si, cobre
Al
CuSO4
3CuSO4 + 2Al -> Al2(SO4)3 + 3Cu
Si, cobre
Fe
CH3COOH
---------------
No
Cu
CH3COOH
---------------
No
Mg
CH3COOH
2Mg(s) + Pb(CH3COOH)2(ac) →      MgPb(CH3COO)2+ H2(g)
Si, hidrogeno
Al
CH3COOH
---------------
No
En la reacción de hierro con acido clorhídrico a temperatura ambienteno sucede nada pero al calentarlo se comienza a desintegrar muy lentamente el hierro, el hidrogeno del acido clorhídrico es desplazado por el hierro para formar sal cloruro de hierro (III), el hidrogeno pasa a estado gaseoso y se libera.
En la reacción de acido clorhídrico con cobre no sucede ninguna reacción, según la serie de actividad e metales, el cobre no desplaza el hidrogeno del todo...