Informe Sobre La Teoria Atomica
Páginas: 7 (1601 palabras)
Publicado: 31 de enero de 2013
El modelo atómico de john Dalton:
John Dalton (1766-1844). Químico y físico británico. Creó una importante teoría atómica de la materia en 1803 formuló la ley que lleva su nombre y que resume las leyes cuantitativas de la química (ley de la conservación de la masa, realizada por Lavoisier ley de las proporciones definidas, realizada por Louis Proust; ley de las proporciones múltiples,realizada por él mismo) su teoria puede ser resumida en:
1.- Los elementos químicos están formados por partículas muy pequeñas e indivisibles llamadas átomos.
2.- Todos los átomos de un elemento químico dado son idénticos en su masa y demás propiedades.
3.- Los átomos de diferentes elementos químicos son distintos, en particular sus masas son diferentes.
4.- Los átomos son indestructibles yretienen su identidad en los cambios químicos.
5.- Los compuestos se forman cuando átomos de diferentes elementos se combinan entre sí, en una relación de números enteros sencilla, formando entidades definidas (hoy llamadas moléculas).
Representación de distintos átomos según Dalton:
¡ Oxígeno
¤ Hidrógeno
Å Azufre Para Dalton los átomos eran esferas macizas.
ã Cobre
l CarbonoRepresentación de un cambio químico, según Dalton:
¡ + ¤ ð ¡ ¤
Esto quería decir que un átomo de oxígeno más un átomo de hidrógeno daba un átomo o molécula de agua
La formación de agua a partir de oxígeno e hidrógeno supone la combinación de átomos de estos elementos para formar "moléculas" de agua Dalton equivocadamente supuso que la molécula de agua contenía un átomo de oxígeno y otrode hidrógeno Dalton además de esta teoría creó la ley de las proporciones múltiples. Cuando los elementos se combinan en más de una proporción y aunque los resultados de estas combinaciones son compuestos diferentes existe una relación entre esas proporciones.
Cuando dos elementos se combinan para formar más de un compuesto, las cantidades de uno de ellos que se combina con una cantidad fijadel otro están relacionadas entre sí por números enteros sencillos.
A mediados del siglo XIX, unos años después de que Dalton enunciara se teoría se desencadenó una serie de acontecimientos que fueron introduciendo modificaciones al modelo atómico inicialde hecho el mundo atómico es tan infinitamente pequeño para nosotros que resulta muy difícil su conocimiento. Nos hallamos frente a él comosi estuviésemos delante de una caja cerrada que no se pudiese abrir para conocer su contenido solamente podríamos proceder a manipular la caja (moverla en distintas direcciones, escuchar el ruido, pesarla...) y formular un modelo de acuerdo con nuestra experiencia. Este modelo sería válido hasta que nuevas experiencias nos indujeran a cambiarlo por otro. De la misma manera se ha ido construyendoel modelo atómico actual; de Dalton hasta nuestros días se han ido sucediendo diferentes experiencias que han llevado a la formulación de una serie de modelos invalidados sucesivamente a la luz de nuevos acontecimientos.
El modelo atómico de Joseph Thomsom:
Thomson, sir Joseph John (1856-1940) físico británico según el modelo de Thomson el átomo consistía en una esfera uniforme de materiacargada positivamente en la que se hallaban incrustados los electrones de un modo parecido a como lo están las semillas en una sandía este sencillo modelo explicaba el echo de que la materia fuese eléctricamente neutra, pues en los átomos de Thomson la carga positiva era neutralizada por la negativa además los electrones podrían ser arrancados de la esfera si la energía en juego erasuficientemente importante como sucedía en los tubos de descarga.
J. J. Thomson demostró en 1897 que estos rayos se desviaban también en un campo eléctrico y eran atraídos por el polo positivo, lo que probaba que eran cargas eléctricas negativas Calculó también la relación entre la carga y la masa de estas partículas.
Para este cálculo realizó un experimento: hizo pasar un haz de rayos catódicos...
John Dalton (1766-1844). Químico y físico británico. Creó una importante teoría atómica de la materia en 1803 formuló la ley que lleva su nombre y que resume las leyes cuantitativas de la química (ley de la conservación de la masa, realizada por Lavoisier ley de las proporciones definidas, realizada por Louis Proust; ley de las proporciones múltiples,realizada por él mismo) su teoria puede ser resumida en:
1.- Los elementos químicos están formados por partículas muy pequeñas e indivisibles llamadas átomos.
2.- Todos los átomos de un elemento químico dado son idénticos en su masa y demás propiedades.
3.- Los átomos de diferentes elementos químicos son distintos, en particular sus masas son diferentes.
4.- Los átomos son indestructibles yretienen su identidad en los cambios químicos.
5.- Los compuestos se forman cuando átomos de diferentes elementos se combinan entre sí, en una relación de números enteros sencilla, formando entidades definidas (hoy llamadas moléculas).
Representación de distintos átomos según Dalton:
¡ Oxígeno
¤ Hidrógeno
Å Azufre Para Dalton los átomos eran esferas macizas.
ã Cobre
l CarbonoRepresentación de un cambio químico, según Dalton:
¡ + ¤ ð ¡ ¤
Esto quería decir que un átomo de oxígeno más un átomo de hidrógeno daba un átomo o molécula de agua
La formación de agua a partir de oxígeno e hidrógeno supone la combinación de átomos de estos elementos para formar "moléculas" de agua Dalton equivocadamente supuso que la molécula de agua contenía un átomo de oxígeno y otrode hidrógeno Dalton además de esta teoría creó la ley de las proporciones múltiples. Cuando los elementos se combinan en más de una proporción y aunque los resultados de estas combinaciones son compuestos diferentes existe una relación entre esas proporciones.
Cuando dos elementos se combinan para formar más de un compuesto, las cantidades de uno de ellos que se combina con una cantidad fijadel otro están relacionadas entre sí por números enteros sencillos.
A mediados del siglo XIX, unos años después de que Dalton enunciara se teoría se desencadenó una serie de acontecimientos que fueron introduciendo modificaciones al modelo atómico inicialde hecho el mundo atómico es tan infinitamente pequeño para nosotros que resulta muy difícil su conocimiento. Nos hallamos frente a él comosi estuviésemos delante de una caja cerrada que no se pudiese abrir para conocer su contenido solamente podríamos proceder a manipular la caja (moverla en distintas direcciones, escuchar el ruido, pesarla...) y formular un modelo de acuerdo con nuestra experiencia. Este modelo sería válido hasta que nuevas experiencias nos indujeran a cambiarlo por otro. De la misma manera se ha ido construyendoel modelo atómico actual; de Dalton hasta nuestros días se han ido sucediendo diferentes experiencias que han llevado a la formulación de una serie de modelos invalidados sucesivamente a la luz de nuevos acontecimientos.
El modelo atómico de Joseph Thomsom:
Thomson, sir Joseph John (1856-1940) físico británico según el modelo de Thomson el átomo consistía en una esfera uniforme de materiacargada positivamente en la que se hallaban incrustados los electrones de un modo parecido a como lo están las semillas en una sandía este sencillo modelo explicaba el echo de que la materia fuese eléctricamente neutra, pues en los átomos de Thomson la carga positiva era neutralizada por la negativa además los electrones podrían ser arrancados de la esfera si la energía en juego erasuficientemente importante como sucedía en los tubos de descarga.
J. J. Thomson demostró en 1897 que estos rayos se desviaban también en un campo eléctrico y eran atraídos por el polo positivo, lo que probaba que eran cargas eléctricas negativas Calculó también la relación entre la carga y la masa de estas partículas.
Para este cálculo realizó un experimento: hizo pasar un haz de rayos catódicos...
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