Informe sobre laboratorio

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Universidad Piloto de Colombia

Administración y Gestión Ambiental

Química Ambiental

Informe No 6
Dureza total, Cálcica y Magnésica

Presentado a:
Freddy Leonardo Alfonso Moreno

Presentado por:
Andrés Darío Rojas Roa

08/05/2010- Bogotá D.C

DATOS EXPERIMENTALES

La dureza total determina los metales totales que hay en el H2O, exceptuando el sodio y el potasio.

1. Enuna uretra tomamos un volumen de 100 ml y la llenamos con Acido Etildiaminotetroacetico (EDTA).
2. Agregamos 5 gotas de Trietanolamina y agitamos
3. Agregamos 2 ml de solución Buffer pH 10, con esto logramos fijar el pH en básico.
4. Utilizamos como neutralizador “Negro de Ericromo” – Se observa que la solución se torna de un color lila.
5. Agregamos el agitador electrónico,diluyéndolo gota a gota el EDTA, tornando la solución así de un color azul.
6. Inicialmente el EDTA tenia una cantidad de 20 ml, la cantidad para la dureza total obtenida fue de 2.4 ml
7. Se tienen 100 ml de la solución, agregamos Hidróxido de Sodio (50 ml).
8. Lo pasamos por el agitador magnético y agregamos Murexida (Indicador), la solución empieza a tornarse de un color rosado.
9.Neutralizamos el calcio con EDTA, dándole así un color morado, la dureza cálcica es de 0.5 ml.
10. El EDTA inicial era de 23ml y luego quedo en una cantidad de 24.5 ml
11. La dureza total fue de 1.5 ml

FORMULAS Y CALCULOS

1. Dureza total: Volumen EDTA * Cantidad EDTA / Volumen de Muestra * 50000 = CaCo3 Mg/l
2. Dureza Cálcica: Volumen EDTA * Cantidad EDTA / Volumen de Muestra *50000 = CaCo3 Mg/l
3. Dureza Magnésica: Dureza total – Dureza Cálcica

1. Dureza Total: 1.5 ml * 0,1 Molar / 100 ml * 50000 = 75 CaCo3 Mg/l
2. Dureza Cálcica: 0.6 ml * 0.1 Molar / 100 ml * 50000 = 30 CaCo3 Mg/l
3. Dureza Magnésica: 75 CaCo3 Mg/l – 30 CaCo3 Mg/l = 45 Mg/l

DISCUSION Y CONCLUSIONES

Finalmente, como nos hemos dado cuenta el agua necesita de muchas cosas paraidentificarse en cuestión de pureza, siempre nos damos cuenta que hay cosas que nos ayudan a identificar si es básica o acida a determinar su pH y todo esta cuestión.

Mediante químicos indicadores nos damos cuenta que el agua aun no es clara, y que posee claramente muchos factores de contaminación.

La química, ha sido de gran ayuda en esta cuestión de identificar las pureza del agua, por medio detodos sus instrumentos y los conocimientos hemos podido establecer todas estas diferentes pautas, formulas y conclusiones.



Universidad Piloto de Colombia

Administración y Gestión Ambiental

Química Ambiental

Informe No 7
Determinación de Cloruros

Presentado a:
Freddy Leonardo Alfonso Moreno

Presentado por:
Andrés Darío Rojas Roa

15/05/2010- Bogotá D.C

DATOSEXPERIMENTALES:

Para determinar la aparición de cloruros, se empieza por tener los siguientes pasos:

* Prueba Cualitativa:

1. La prueba cualitativa, indica si hay o no cloruros. Esta consiste en poner en un tubo de ensayo agua de muestra, agregando gota a gota nitrato de plata (AgNO3), aquí se va formando una especie de “nata blanca” y a medida que va bajando se va llenando todo el tubode esta nata, quedando totalmente blanco.
2. Esto indica que la prueba de aparición de cloruros es positiva.

* Prueba Cuantificativa:

1. Empezamos por tomar 10ml del agua de muestra con un pipeteador, después se agrega al erlenmeyer y se llena hasta 100ml con agua destilada.
2. Luego se agregan dos gotas de “Cromato de Potasio” como indicador.
3. Se coloca el agitador y setitula con nitrato de plata a 0.1 Molar.
4. Se empieza a titular gota a gota, tornándose así de un color amarillo hasta llegar a ser café.
5. La bureta estaba inicialmente en 0 y llego hasta 18. Se utilizaron 18 ml.

* En la primera la bureta se encontraba inicialmente en 25 y llego hasta 42.2.Se utilizaron 17.2.
* En la segunda bureta se encontraba inicialmente en 9 y llego...
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