Informe topografia

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Describa las técnicas de captación y transporte de las muestras de agua para  análisis fisico-químicos en ríos.
Cuáles son las aplicaciones de los datos sobre alcalinidad en la práctica de la ingeniería ambiental?
La alcalinidad está influenciada por el pH, la composición general del agua, la temperatura y la fuerza iónica.
Medida de la fertilidad de un agua, a partir de su valor sepuede deducir el contenido de carbono inorgánico disuelto en un agua. Se puede conocer la extensión dela fotosíntesis y el crecimiento de la biomasa en un reservorio natural.
Mide la capacidad taponante de un agua natural, mayor alcalinidad mayor capacidad de mantener su pH fijo a un valor frente a la adición de un ácido.
Se relaciona con la dureza temporal. Una alta alcalinidad implica unaconcentración alta de HCO3 y CO3
La alcalinidad es importante en el tratamiento del agua porque reacciona con coagulantes hidrolizables (como sales de hierro y aluminio) durante el proceso de coagulación. Además, este parámetro tiene incidencia sobre el carácter corrosivo o incrustante que pueda tener el agua y, cuando alcanza niveles altos, puede tener efectos sobre el sabor.
Explique cómo sedetermina la dureza por los métodos de:
Método titulométrico con EDTA

Método de cálculo

Volumen gastado x normalidad x 100
Volumen inicial
  En qué consiste el método de Winkler para determinar O.D? Escriba las ecuaciones químicas
| PROCEDIMIENTO EN EL LABORATORIO |
El oxígeno disuelto (OD) ha sido sustituido por yoduro. Ya no existe peligro de que la muestra se contaminecon oxígeno atmosférico. La muestra se puede almacenar para completar la determinación de OD próximamente (antes de 48 horas), en el laboratorio.
1. Tome 100 ml de la muestra y titule con una solución de tiosulfato de sodio. Usando una bureta, titule hasta que aparece un tinte amarillo.
2. Añada 2 ml de una solución de almidón. La muestra se tornará azul.
3. Continúe con latitulación, hasta que la muestra se torne clara. Agite para comprobar que la muestra se mantiene clara.
4. Calcule la cantidad de mililitros de tiosulfato de sodio usado en la titulación, esa cantidad de ml multiplicada por 4/5 las partes por millón (PPM) de oxígeno disuelto (OD) en la muestra.
mg/l O2 (PPM) = (800 x ml tiosulfato x normalidad del tiosulfato) / ml de muestra tituladaFijación OD
|* 2 ml MnSO4 (pipeta automática 1 cm bajo superficie)
* 2 ml yoduro alcalino
* tape y sacuda, vea precipitado, sacuda
* 2 ml ácido sulfúrico concentrado, disuelve el precipitado

| Titulación en Laboratorio

|
* llene bureta con tiosulfato (0.025 N) (250 ml sol'n 0.1 N diluida a un litro)
* coloque 200 ml de muestra
* añada a muestra 1 ó 2 ml almidón* use agitador magnético y titule hasta que se torne azul claro
* añada gota a gota hasta que desaparezca tinte azul
OD mg/l = (200 / volumen muestra) X ml tiosulfato

Explique la consecuencia de la presencia de altas concentraciones de cloruro en los abastecimientos de agua

Las altas concentraciones de cloruro confieren un sabor salado alos abastecimientos de agua. Existen diversosumbrales gustativos para el anión cloruro en función del catión asociado: los correspondientes al cloruro sódico, potásico y cálcico están en el intervalo de 200 a 300 mg/l. A concentraciones superiores a 250 mg/l es cada vez más probable que los consumidores detecten el sabor del cloruro, pero algunos consumidores pueden acostumbrarse al sabor que produce en concentraciones bajas.
Enconcentraciones altas el efecto de beber agua salada es, paradójicamente, la deshidratación.

6.Haga una lista de 5 requisitos que se deban llenar con el fin de obtener datos confiables de DBO
incubar una muestra durante 5 días a 20ºC.
Se calcula midiendo la disminución en la concentración de oxígeno disuelto del agua
La reacción se lleva a cabo en la oscuridad, para evitar la `producción de oxígeno...
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