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Informe N.- 15

Tema: Ley de Proporciones Definitivas.

Objetivo: Determinar los diferentes tipos de reacciones que se pueden producir en una práctica mediante la utilización de elementos y compuestos químicos para un mejor desarrollo y desenvolvimiento en el laboratorio.

Materiales:

* Vasos de precipitación
* Tubos de ensayo
* Pinzas metálicas
* Mortero conpistilo
* Gradilla
* Balanza
* Varilla de agitación

Sustancias:

* Sulfato cúprico CuSo4
* Hidróxido de sodio Na(oh)
* Hidróxido de bario Ba(oh)2
* Bicromato de potasio K2Cr2O2
* Carbonato de calcio CaC
* Aspirina C9H804


Prácticas:1) CuSO4 + Na(oh) (aq) Cu(oh)2 + Na2SO4
2g 4g
2) Na(oh) + Ba(oh)2 (aq) Na2Ba
4g 2g
3) KCr2O2 + Ba(oh)2 (aq) Cr2O2BaK
2g 1g
4) CaC + H2O + C9H8O4 (aq) CH3COOH + C7H6O3
3g

Procedimiento:

1. CuSO4 + Na(oh) (aq) Cu(oh)2 + Na2SO4
2g 4g

* En una balanzamedimos 4g de hidróxido de sodio, después medimos 2g de sulfato cúprico.
* Cogemos un vaso de precipitación y colocamos 100ml de agua para preparar una solución acuosa de hidróxido de sodio.
* Una vez preparada la solución incorporamos sulfato cúprico.
* Observamos la reacción.
2. Na(oh) + Ba(oh)2 (aq) Na2Ba
4g 2g

* En una balanza medimos 4g dehidróxido de sodio, después medimos 2g de hidróxido de bario.
* Cogemos un vaso de precipitación y colocamos 100ml de agua para preparar una solución acuosa de hidróxido de bario.
* Una vez preparada la solución acuosa incorporamos hidróxido de sodio.
* Observamos la reacción.
3. KCr2O2 + Ba(oh)2 (aq) Cr2O2BaK
2g 1g

* En una balanza medimos 2g debicarbonato de potasio, después medimos 1g de hidróxido de bario.
* Cogemos un vaso de precipitación y colocamos 100ml de agua para preparar una solución acuosa de hidróxido de bario.
* Una vez preparado la solución acuosa incorporamos bicarbonato de calcio.
* Observamos la reacción.

4. CaC + H2O + C9H8O4 (aq) CH3C00H + C7H6O3
3g 100ml

* En una balanzamedimos 3g de carbonato de calcio.
* En un vaso de precipitación colocamos 100ml de H20.
* En un mortero colocamos los 100ml de H2O y incorporamos aspirina.
* Una vez disuelta toda la aspirina colocamos carbonato de calcio.
* Observamos la reacción química.
Gráficos:

1) CuSO4 + Na(oh) (aq) Cu(oh)2 + Na2SO4
2g 4g
100ml h2o pesando sulfato cúpricopreparando solución mezclando


resultado


2) Na(oh) + Ba(oh)2 (aq) Na2Ba
4g 2g

100ml h2o preparando solución mezclando


3) KCr2O2 + Ba(oh)2 (aq) Cr2O2BaK
2g 1g

Bicarbonato de calcio mezclandoresultado


4) CaC + H2O + C9H8O4 (aq) CH3COOH + C7H6O3
3g

Incorporación de aspirina mezclando carbonato de calcio resultado


Resolución del Ejercicio

1) CuSO4 + Na(oh) (aq) Cu(oh)2 + Na2SO4
2g 4g

* En un vidrio reloj colocamos sulfato cúprico y pesamos 2g
*En otro vidrio reloj cogemos hidróxido de sodio y pesamos 4g
* En un vaso de precipitación colocamos 100ml de H2O
* Combinamos el hidróxido de sodio con los 100ml de H2O para formar una solución acuosa.
* Ya tenemos la solución acuosa ye incorporamos el sulfato cúprico.
* Observamos.

2) Na(oh) + Ba(oh)2 (aq) Na2Ba
4g 2g

* En un vidrio reloj...
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