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Páginas: 4 (940 palabras) Publicado: 28 de octubre de 2012
UNIVERSIDAD DE ANTIOQUIA, FACULTAD DE QUÍMICA FARMACEUTICA
LABORATORIO DE QUÍMICA GENERAL, QSQ-102 Prof: Jaime O. Pérez O.Fecha: 26 de Julio.
Práctica: soluciones I y II
Luisa Fernanda Hernández Vélez.

Objetivos:
-Preparar unasolución saturada de NaCl.
-Aplicar técnicas para preparar soluciones.
-Preparar la concentración de la solución de NaOH. (Soluciones II).
-Determinar la concentración de ácido acético en vinagre.Datos experimentales:

Tabla 1. Datos de la solución de NaCl. (2,0ml alícuota).

Nombre. | Descripción. | Resultado. |
M0 | Tubo de ensayo vacío + base | 31,89g |
M1 | Tubo de ensayo + base+ solución | 34,14g |
M2 | Masa de tubo de ensayo + base + residuo | 32,41g |
Valicuota | Volumen de la alícuota tomada | 2,0ml |
VH2O | Volumen de agua empleado para la solución. | 15ml |Dsln | Densidad de la solución (calculada) | 0,305g/ml |

Cálculos para soluciones I.

1. volumen de NaOH 3,6991M necesarios. (V1).

V1xM1=V2xM2

Despejamos:
V1= V2xM2 = 100mlx01M =2,7033ml
M1 3,6991M

2. masa de la solución de NaCl.

msln= m1-m0
msln= 34, 14g-31,89g= 2,25g.

3. Masa del soluto de KCl.

msto= m2-m0
msto= 32,41g-31,89g=0,52g

4.masa de agua presente en la alícuota.

m (H2O)= m1- m2
m (H2O)= 34,14g-32,41g= 1,73g

5. mNaCl= (m2-m0)
MNaCl x 0,002L

mNaCl= 0,52g = 1,77 x 10-05g58,43g/mol x 0,002L

6. Moles de agua.

nH2O= mH2O= 1,73g=9,6x10-02
MH2O 18g

7. Moles de NaCl.

nNaCl= mNaCl=1,77x10-05= 3,02x10-07
MNaCl 58,43g

8.Moles totales.

nT=nNaCl+nH2O = 3,02x10-07 + 9,6x10-02= 0,096

9. Densidad de la solución.

p= msln
Vsln

p= 2,25g = 1,125g/ml
2,0ml

10. Porcentaje masa-masa (%m/m).

%m/m=...
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