ing ambiental

Páginas: 3 (632 palabras) Publicado: 14 de mayo de 2013
UNIVERSIDAD DE CUNDINAMARCA
Extensión Facatativa
FACULTAD DE CIENCIAS AGROPECUARIAS
QUÍMICA GENERAL

TITULACIÓN
1. OBJETIVOS





Familiarizar al estudiante con la técnica detitulación.
Valorar una solución de NaOH con un patrón primario.
Valorar una solución de ácido con la solución de NaOH normalizada.

2. MARCO TEORICO
Las reacciones ácido-base son reacciones de equilibriohomogéneo (neutralización) entre los
iones, que se producen al estar en contacto un ácido con una base obteniéndose una sal mas
agua.
Revisar conceptos de: peso equivalente-gramo, normalidad,reacción de neutralización, ácido y
base de Brönsted-Lowry, patrones primarios, solución patrón, indicadores ácido-base. Titulación.
Punto de equivalencia. Punto final. Gráfica de titulación ácidofuerte-base fuerte. Aspectos
cuantitativos de las reacciones de neutralización. Equivalentes, miliequivalentes. pH.
3. MATERIALES Y REACTIVOS
-

Soporte universal
Pinzas
Bureta
Beacker 250 mL

-Nuez
Pipeta 10 mL
Erlenmeyer

4. PROCEDIMIENTO
Preparación de la Bureta:
- Lave la bureta en la forma indicada por el profesor.
- Revise que la bureta funcione adecuadamente.
- Enjuague bienla bureta con agua corriente hasta que se haya retirado el jabón, y después
haga un enjuague con agua destilada. Si al desocupar la bureta, quedan gotas en las paredes,
será señal de que no estebien limpia; repita el lavado.
-

Revise que la llave de la bureta gire suavemente, en caso contrario aplique grasa a la
llave, evitando el exceso de esta. Asegúrese que no haya escape alguno porlas
extremidades. Recuerde que si el operador es diestro, la llave de la bureta se manejará
con la mano izquierda y al contrario si es zurdo.
- Purgue la bureta con pequeñas cantidades de la soluciónde NaOH.
Llene completamente la bureta con la base confirmando que la parte inferior también contenga
esta solución y que no haya burbujas

Titulación:
Medir 25 mL de H2SO4 en un erlenmeyer...
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