Ing comunicaciones y electronica

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Instituto Politécnico Nacional

I.C.E
Química Básica

Practica No. 1
“ENLACES”

Alumno: Rodriguez Martinez Juan

Grupo: 1CV12 Salón: SP24

Turno Vespertino
04/Octubre/2010
OBJETIVO
El alumno identificara el tipo de enlace que forman los átomos al unirse y formar moléculas,de acuerdo a las propiedades características que presentan

MARCO TEORICO
1. Generalidades de los enlaces químicos
Los enlaces químicos, son las fuerzas que mantienen unidos a los átomos.
Cuando los átomos se enlazan entre sí, ceden, aceptan o comparten electrones. Son los electrones de valencia quienes determinan de qué forma se unirá un átomo con otro y las características del enlace.
2.Regla del octeto.

EL último grupo de la tabla periódica VIII A (18), que forma la familia de los gases nobles, son los elementos más estables de la tabla periódica. Esto se debe a que tienen 8 electrones en su capa más externa, excepto el Helio que tiene solo 2 electrones, que también se considera como una configuración estable.
Los elementos al combinarse unos con otros, aceptan, ceden ocomparten electrones con la finalidad de tener 8 electrones en su nivel más externo, esto es lo que se conoce como la regla del octeto.
3. Enlace iónico

Características:
• Está formado por metal + no metal
• No forma moléculas verdaderas, existe como un agregado de aniones (iones negativos) y cationes (iones positivos).
• Los metales ceden electrones formando por cationes, los no metales aceptanelectrones formando aniones.
Los compuestos formados por enlaces iónicos tienen las siguientes características:
• Son sólidos a temperatura ambiente, ninguno es un liquido o un gas.
• Son buenos conductores del calor y la electricidad.
• Tienen altos puntos de fusión y ebullición.
• Son solubles en solventes polares como el agua

Disposición de los iones en un cristal de cloruro desodio Modelo de esperas y varillas de un cristal de cloruro de sodio. El diámetro de un ion cloruro es alrededor del doble del de un ion de sodio El cloruro de sodio es un sólido cristalino de forma cubica que tiene un punto de fusión de 808 grados C

FORMACION DE ENLACES IONICOS
Ejemplo: NaF
Na: metal del grupo IA
ENLACE IONICO
F: no metal del grupo VIIA

Para explicar la formación; ndel enlace escribimos la configuración electrónica de cada átomo:
11Na: 1s , 2s , 2p , 3s
Electrones de valencia = 1
9F: 1s , 2s , 2p
Electrones de valencia = 5 +2 = 7

Si el sodio pierde el electrón de valencia, su ultimo nivel seria el 2, y en este tendría 8 electrones de valencia, formándose un catión (ion positivo) Na 1+


El flúor con 7 electrones de valencia, solo necesita unopara completar su octeto, si acepta el electrón que cede el sodio se forma un anión (ion negativo) F 1-


La estructura de Lewis del compuesto se representa de la siguiente forma:
[Na] 1+


..
[:F:]
.. 1-


En forma grafica podríamos representarlos así:
Otro ejemplo: MgBr2
Mg: metal del grupo II A
Br: no metal del grupo VIIA
METAL +
NO METAL IONICO

4.-Enlace covalente
Características:
• Está basado en la compartición de electrones. Los átomos no ganan ni pierden electrones, COMPARTEN.
• Está formado por elementos no metálicos. Pueden ser 2 o 3 no metales.
• Pueden estar unidos por enlaces sencillos, dobles o triples, dependiendo de los elementos que se unen.

Las características de los compuestos unidos por enlaces covalentes son:
• Loscompuestos covalentes pueden presentarse en cualquier estado de la materia: solido, líquido o gaseoso.
• Son malos conductores del calor y la electricidad.
• Tienen punto de fusión y ebullición relativamente bajos.
• Son solubles en solventes polares como benceno, tetra cloruro de carbono, etc., e insolubles en solventes polares como el agua.
FORMACION DE ENLACES COVALENTE

Ejemplificaremos,...
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