ing.gas

TRABAJO DE CORROSIÓN

1. Definición de corrosión.
2. Explique la clasificación de la corrosión según el medio en el cual se produce:
Defina corrosión química o seca (drycorrosion).Ejemplo
Defina corrosión electroquímica o acuosa (wetcorrosion).Ejemplo
3. Explique la función del ingeniero de corrosión y del científico de la corrosión. De ejemplos en ambos casos. Falta
4. Porque esimportante el estudio de la corrosión?. Explique las razones.
5. Explique las pérdidas directas e indirectas causadas por la corrosión. Falta
- Perdida de producto.
- Perdida de eficiencia.
- Contaminación del producto.
- Paradas de planta.
- Sobrediseño.
6. Enuncie los postulados de las Leyes de Faraday. Ecuación que la rige.
7. Que son celdas electroquímicas?.Tipos.
8. Que son celdaselectrolíticas?
9. Que son celdas galvánicas?.
10. Diga cuales son los componentes de una celda electroquímica. Realice un diagrama indicando sus componentes e indicando sentido de flujo electrónico y flujo de corriente.
11. Defina ánodo y cátodo y diga qué tipo de reacciones se dan en cada uno de ellos.
12. Tipos de celdas de corrosión. Falta algunas “
Electrodo diferencial.
Celda de concentración.Celda de temperatura diferencial.
13. Defina los diferentes tipos de daños por corrosión según la morfología:
Corrosión uniforme.
Corrosión por picadura.
Corrosión intergranular.
Corrosión por fatiga.
Corrosión por espacio confinado (crevice). Falta
Corrosión bajo tensión (stress corrosión cracking).
Daños por hidrogeno (ampollamiento o blistering, fragilizacion).
Corrosión erosión(cavitación, fretting).
1. Definición de corrosión.
La corrosión se define como el deterioro de un material a consecuencia de un ataque electroquímico por su entorno. De manera más general, puede entenderse como la tendencia general que tienen los materiales a buscar su forma más estable o de menor energía interna. Siempre que la corrosión esté originada por una reacción electroquímica (oxidación),la velocidad a la que tiene lugar dependerá en alguna medida de la temperatura, de la salinidad del fluido en contacto con el metal y de las propiedades de los metales en cuestión. Otros materiales no metálicos también sufren corrosión mediante otros mecanismos. El proceso de corrosión es natural y espontáneo.
La corrosión es una reacción química (oxidorreducción) en la que intervienen tresfactores: la pieza manufacturada, el ambiente y el agua, o por medio de una reacción electroquímica.

2. Explique la clasificación de la corrosión según el medio en el cual se produce:
Defina corrosión química o seca (drycorrosion).Ejemplo
Corrosión química
Se trata de una reacción heterogénea entre una fase sólida, el metal, y una fase gaseosa o liquida. Cuando el reactivo es gaseoso, se presentaun fenómeno llamado de corrosión seca. Si el reactivo es un liquido, se produce un ataque del metal, con formación de un producto de corrosión en la superficie del mismo.
En la corrosión puramente química no interviene el paso de una corriente eléctrica. Es difícil encontrar casos de corrosión puramente química, ya que lo más común es que vaya acompañada de corrosión electroquímica. No obstante,el ataque de un metal por otro metal liquido, por una sal fundida o por una solución no acuosa, pueden ser considerados como casos de corrosión química.

Defina corrosión seca
 La corrosión se llama seca cuando el ataque se produce por reacción química, sin intervención de corriente eléctrica. 




Defina corrosión electroquímica o acuosa (wetcorrosion).Ejemplo
Corrosión ElectroquímicaLa corrosión es un proceso electroquímico en el cual un metal reacciona con su medio ambiente para formar óxido o algún otro compuesto. La celda que causa este proceso está compuesta esencialmente por tres componentes: un ánodo, un cátodo y un electrolito (la solución conductora de electricidad). El ánodo es el lugar donde el metal es corroído: el electrolito es el medio corrosivo; y el cátodo,...