Ing Industrial
Páginas: 2 (454 palabras)
Publicado: 27 de noviembre de 2012
1- ¿Qué entiende por ión? Cite tres ejemplos.
Átomo o molécula cargada eléctricamente. Ejemplos: H2+ - Cl2-
2- ¿Qué se entiende por anión y catión? Cite 3 ejemplos.
* Anión: Es un ion(tanto átomo como molécula) con carga eléctrica negativa.
Ej: Cl2- - O-2 – Br-
* Catión: Es un ion (tanto átomo como molécula) con carga eléctrica positiva.
Ej: K+ - H+ - Na+
3- ¿Qué seentiende por equivalente químico? Citar ejemplos.
El equivalente químico es la cantidad en gramos de una sustancia que cede o acepta un mol de protones (en las reacciones ácido-base) o que gana opierde un mol de electrones (en las reacciones redox).
Ejemplo:
* En CuCl2
Cu+2Cl2-
Eqquimico=63,542=31,77
4- ¿Qué se entiende porequivalente electroquímico? Citar ejemplos.
Se lo llama al cociente entre el equivalente químico y 1F
Ejemplo:
* En CuCl2
Cu+2Cl2-
Eq=63,54296500=3.29x10-45- Indicar con ecuaciones que sustancias se desprenden en el anododo y en el cátodo en la electrolisis de una solución acuosa de NaCl
Cátodo: Na + 1e- Na
Ánodo: 2Cl -> Cl2 + 2e-
6- Delpunto 5. ¿Cómo reconocería las sustancias desprendidas?
7- ¿Por qué la corriente eléctrica puede ser conducida por una solución acuosa de NaCl y no por tolueno?
8- Cuándo determina lacorriente de Faraday ¿Por qué en la ecuación Pgas + PvH2O = Patm + h . 0,0735 aparece un término que incluye la altura de la columna de agua?
La presión en un punto cualquiera se obtiene mediante:Patm +la densidad del liquido * la altura del punto a la superficie.
9- En una celda electrolítica que contiene CuSO4 se han depositado 80mg de Cu en 5 minutos. Calcular la intensidad decorriente I que ha circulado.
0,80=63,54296500*I*300
I=0,80A
10- ¿Durante cuánto tiempo debe circular una corriente de 2A para que se depositen 70g de Cu en la celda electrolítica anterior?...
Átomo o molécula cargada eléctricamente. Ejemplos: H2+ - Cl2-
2- ¿Qué se entiende por anión y catión? Cite 3 ejemplos.
* Anión: Es un ion(tanto átomo como molécula) con carga eléctrica negativa.
Ej: Cl2- - O-2 – Br-
* Catión: Es un ion (tanto átomo como molécula) con carga eléctrica positiva.
Ej: K+ - H+ - Na+
3- ¿Qué seentiende por equivalente químico? Citar ejemplos.
El equivalente químico es la cantidad en gramos de una sustancia que cede o acepta un mol de protones (en las reacciones ácido-base) o que gana opierde un mol de electrones (en las reacciones redox).
Ejemplo:
* En CuCl2
Cu+2Cl2-
Eqquimico=63,542=31,77
4- ¿Qué se entiende porequivalente electroquímico? Citar ejemplos.
Se lo llama al cociente entre el equivalente químico y 1F
Ejemplo:
* En CuCl2
Cu+2Cl2-
Eq=63,54296500=3.29x10-45- Indicar con ecuaciones que sustancias se desprenden en el anododo y en el cátodo en la electrolisis de una solución acuosa de NaCl
Cátodo: Na + 1e- Na
Ánodo: 2Cl -> Cl2 + 2e-
6- Delpunto 5. ¿Cómo reconocería las sustancias desprendidas?
7- ¿Por qué la corriente eléctrica puede ser conducida por una solución acuosa de NaCl y no por tolueno?
8- Cuándo determina lacorriente de Faraday ¿Por qué en la ecuación Pgas + PvH2O = Patm + h . 0,0735 aparece un término que incluye la altura de la columna de agua?
La presión en un punto cualquiera se obtiene mediante:Patm +la densidad del liquido * la altura del punto a la superficie.
9- En una celda electrolítica que contiene CuSO4 se han depositado 80mg de Cu en 5 minutos. Calcular la intensidad decorriente I que ha circulado.
0,80=63,54296500*I*300
I=0,80A
10- ¿Durante cuánto tiempo debe circular una corriente de 2A para que se depositen 70g de Cu en la celda electrolítica anterior?...
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