ingemeneria

Universidad Experimental Politécnica “Antonio José de Sucre”
UNEXPO. Núcleo Guarenas. Vicerrectorado “Luís Caballero Mejías”.
Asignatura: Química. Profesor: Alberto Torres.
Evaluación: Unidad I. Sección: Fecha:

1) Aplicando las reglas de nomenclatura, escriba el nombre de los siguientes compuestos: CuO, KF, NaOH, HI, BaS, AgBr, LiCl, BeO,ZnS, FeO, NiO, CoO, HF, HCl; HBr, NaCl, HgO, MgO, ZnO, LiOH, KOH, KCl, NaCN, Ag2O, HNO3, H2SO4, HClO4, H3PO4, NH4OH, CaCO3, K2CO3, NaHCO3, MgCl2, LiF; NH4NO3, Ni2O3; Li2CO3, P2O5, KMnO4, K2Cr2O7, Al2O3, Al(OH)3, (NH4)2SO4, FeS, Fe2S3, AgNO3, Ca(OH)2, Al2(SO4)3, BeSO3, ZnCrO4, BaCl2, Cu(NO3)2, CaBr2, BaSO4, Ca(HCO3)2, MgS.

2) Escriba la formula de los siguientes compuestos: Óxido de potasio,carbonato férrico, clorato de potasio, hipoclorito de sodio, clorito de sodio, perclorato de potasio, permanganato de potasio, yoduro de potasio, nitrato de cinc, nitrato de amonio, hidróxido de sodio, hidróxido de magnesio, sulfito de sodio, sulfato de aluminio, nitrito de sodio, cloruro de bario, fluoruro de calcio, cianuro de sodio, óxido mercúrico, sulfato ferroso, sulfato férrico, yodato depotasio, sulfato niquelíco, óxido de plata, perclorato cúprico, dicromato de potasio, cloruro de amonio, sulfuro de plomo II, fluoruro de calcio, nitrito de hierro II, sulfito de níquel III, sulfato de plomo II, fluoruro de calcio, perclorato de cobre II, hidróxido de hierro III, fluoruro de hidrógeno, bicarbonato de sodio, carbonato de magnesio, fosfato férrico, cloruro de plata, nitrito de cinc,nitrato de bario, óxido de plata, cloruro áurico, bromuro de oro III, sulfato de cobre II, bisulfato de magnesio, sulfato ácido de calcio, óxido de calcio, óxido de berilio, cloruro de rubidio, hidróxido de cobre II, dióxido de carbono, dióxido de silicio, ácido clorhídrico, ácido nítrico, ácido sulfúrico, ácido fosfórico, ácido perclórico, ácido fluorhídrico, ácido bromhídrico, ácido yohídrico,ácido nitroso, ácido sulfhídrico, ácido cianúrico, ácido carbónico, hidróxido de manganeso III, nitrato de plata, sulfato de amonio, sulfuro férrico, sulfato niqueloso, anhídrido carbónico, hidróxido de amonio, carbonato de potasio, cromato de sodio, dióxido de azufre, cianuro de rubidio, fluoruro de estroncio, cromato de cinc, óxido cobaltoso, óxido de cobalto III, sulfuro cobaltico, dióxido desilicio, cloruro de estaño IV, cloruro estannoso, óxido de bario, sulfuro ferroso.

3) Determine el estado de oxidación: a) del Cloro en los siguientes compuestos: CaCl2, KClO4, LiClO3, Ba(ClO2)2, NaClO. b) del azufre en: ZnS, H2SO4, K2SO3, SO2, SO3. c) del nitrógeno en: Cu(NO3)2, KNO2, NO2, NH4Cl, NH3. d) del cromo en: CrCl3, K2Cr2O7, BaCrO4, Cr2O3.

4) Para 0,5 galones de agua,calcular: a) masa en gramos de hidrógeno y oxigeno; b) número de moléculas de agua; c) número de átomos de hidrógeno y oxigeno.

5) Para el Al2(SO4)3, determinar: a) nombre del compuesto. b) Estado de oxidación del azufre. c) Peso molecular del compuesto. d) % Aluminio, %Azufre y % Oxigeno en el compuesto.

6) Un elemento tiene en su núcleo, 53 protones. Determinar: a) Configuraciónelectrónica (niveles y subniveles). b) Electrones valencia; grupo y período en la tabla periódica. c) Nombre del elemento.

7) Para el isótopo de Uranio con masa 235. Escriba el símbolo correcto con subíndice y superíndice. Indique número de protones, neutrones y electrones.


8) Determinar el estado de oxidación (valencia) para el átomo central en K2Cr2O7, H2SO4, SO2, SO3, H2SO3. HCl, HClO4, HClO2,HClO3. HClO4, HBr, HBrO, HBrO2, HBrO3, HBrO4, HNO3, NO2, HNO2. Al2(NO3), Al2 (SO4) 3 ,KMnO4, CO2 MnO2, MnSO4, BaCrO4

9) Clasifique la materia de acuerdo a su estado físico, Indique en un diagrama los procesos físicos posibles.

10) Una refinería de cobre produce un lingote de cobre que pesa 150 libras. Si el cobre se estira para formar alambre de 8.25 mm de diámetro. ¿Cuantos...