Ingeniero en Alimentos
Laboratorio de Análisis Instrumental, Universidad Técnica de Ambato, Facultad de Ciencias e Ingeniería enAlimentos
RESUMEN:
En la experimentación realizada se determinó la cantidad de carbonatos y bicarbonatos presentes en una muestra de agua, para dicho experimento se emplearon 2 indicadores, lafenolftaleína y el naranja de metilo, debido a que se quiso determinar si existían a más de los carbonatos y bicarbonatos, hidróxido de sodio, para dicha experimentación se utilizó en la valoración HCl,pero para esto se utilizó como patrón primario para la estandarización del HCl carbonato sódico.
Palabras claves: Valoración, Patrón primario, Carbonatos.
DATOS OBTENIDOS:
Tabla N.-1: Volúmenes de HClgastados por grupo para la estandarización del mismo
Grupo
V1 (ml)
V2 (ml)
Promedio (ml)
1
4.6
4.8
4.7
2
4.7
4.8
4.75
3
4.7
4.7
4.7
4
4.6
4.6
4.6
Promedio
4.7
Fuente:Lab. Análisis Instrumental
Tabla N.-2: Volúmenes de HCl gastados por grupo para en el análisis de la muestra de agua
Grupo
V1 (ml)
V2 (ml)
Promedio (ml)
1
9.1
9.1
9.1
2
9.1
9
9.05
3
9.39.1
9.2
4
9
9.1
9.05
Promedio
9.1
Fuente: Lab. Análisis Instrumental
CÁLCULOS Y RESULTADOS:
Cálculos
Cuál es el peso equivalente del carbonato sódico?
Realizar loscálculos necesarios para la preparación de la disolución patrón de carbonato sódico 0.1000N 250ml y la de HCl aproximadamente 0.1N 500ml.
Carbonato sódico 0.1 N
VNa(OH) = 250 ml
PM Na2CO3 = 105.99 grmol-1
N Na2CO3
Solución de HCl fumante 37%
ɗ = 1,19 gr ml-1
PM = 36,5 gr mol-1
NHCl
0.7668 ml HCl 100%
X 37%
X = 2,0725 mlHCl (37%; 1,19 gr mol-1)
Cálculo de la concentración de HCl
*
Cálculo de carbonato
Cálculo de bicarbonato
DISCUSIÓN
En la presente...
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