Ingeniero Quimkico

Laboratorio de Química Orgánica I
ANÁLISIS DE SUSTANCIAS SOLUBLES EN HEXANO
Resumen
La práctica que se realizó fue para poder conocer una técnica de separación de sustancias orgánicas de una fase acuosa. Se colocó una muestra en un embudo de separación y se le añadió una solución de ácido clorhídrico (HCl) 1:1 (pH=2), posteriormente se agregó hexano (C6H14), se agitó y se dejó escapar losgases; esta mezcla se separó en dos fases y se eliminó la capa inferior. A continuación se vertió el contenido en el Erlenmeyer junto a unos gramos de Na2SO4, a continuación se llevó todo a un balón de destilación y se destiló el hexano (60ºC) por medio de un baño maría. El hexano destilado se lo retorno a un frasco y al balón se lo dejó sacar en una estufa obteniendo 149.6281g.

1. IntroducciónLa mayor parte de la materia que nos rodea en la vida diaria está compuesta de mezclas de sustancias. En algunos casos es obvio que una muestra es una mezcla, mientras que en otros puede ser necesario proceder a un examen cuidadoso y usar un instrumental relativamente complejo para determinar si se trata de una sustancia pura o de una mezcla de sustancias. La separación de las sustancias de unamezcla es importante para los químicos y en muchas industrias, dado que la mayor parte de los materiales, sean obtenidos de productos naturales o preparados en el laboratorio, son mezclas de sustancias. Los procesos de separación simples usados en el laboratorio son los mismos que los de las industrias.
En nuestro caso para el proceso de separación y el análisis de sustancias solubles en hexano, lorealizamos por medio del uso de una solución de acido clorhídrico (HCl), por supuesto el hexano (C6H14) y el Sulfato de Sodio (Na2SO4) solido para así, proceder a tomar hexano al cual se le añadirá la solución de acido clorhídrico, formando así por medio de la agitación dos fases una acuosa que será eliminada y otra orgánica, esta última se pondrá en un proceso destilación junto con el sulfatode sodio para después dejar secar y tener así nuestra muestra final para su inmediato análisis; y así con el desempeño de la practica llegar a los objetivos planteados en la materia.
(Carrillo Burgos J. – 2006, Benavides D. –2012)
2. Materiales y Método
2.1 Materiales
Para el procedimiento se emplearon los siguientes materiales:
• 1 Embudo
• 1 Erlenmeyer de 125mL
• 1 Embudo de separación de500mL
• 1 Probeta de 500mL
• 1 Refrigerante de agua
• 1 Anillo metálico
• 2 Soportes universales
• 1 Baño maría
• 3 Vasos de precipitación de 100mL, 250mL y 400mL
• 1 Termómetro de
• 2 Pinzas con nuez
• 1 Balón de destilación de 100mL
• 2 Corchos
• 2 Mangueras
• Fósforos
2.2 Método
Armar el equipo para la destilación
Pesarun balón de destilación limpio y seco en una balanza analítica. Tarar el balón para lo cual se utiliza un vaso de precipitación.
Medir 500mL de la muestra en la probeta de 500mL.
Colocar el embudo de separación en un soporte universal.
Introducir la muestra al embudo de separación, realizar el proceso dentro de la Sorbona.
Añadir 5mL de una solución de HCl 1:1 a la muestra.
Agregar 25mL dehexano, medidos dentro de la Sorbona, agitar de la siguiente manera: tres veces para adelante y tres veces para atrás. Con el fin de eliminar todos los gases.
Permitir separar las fases y eliminar la capa acuosa inferior.
Pesar 2g de sulfato de sodio en una balanza, colocar lo medido en el Erlenmeyer, tapar con un corcho.
Verter el contenido del embudo de separación en el Erlenmeyer que contieneel sulfato de sodio y dejar reposar alrededor de cinco minutos.
Verter el contenido del Erlenmeyer en el balón de destilación, mediante una filtración a través de algodón.
Destilar el hexano a por medio de baño maría, hasta que se evapore todo el hexano.
Dejar secar el balón en una estufa durante dos horas.
Pesar nuevamente el balón tarado.
3. Resultados y Discusión
El valor de la...