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INSTITUTO TECNOLÓGICO DE TLALNEPANTLA

ING. EN GESTIÓN EMPRESARIAL

FUNDAMENTOS DE QUÍMICA
TEORÍA ATÓMICA DE J. THOMSON

PROF: AMANDA ALÍ MIRANDA ORTÍZ

EQUIPO 2:

ÍNDICE
INTRODUCCIÓN 3
PRIMER EXPERIMENTO DE THOMSON. 4
SEGUNDO EXPERIMENTO DE THOMSON 4
THOMSON TERCER EXPERIMENTO. 4
POSTULADOS DE THOMSON 5
CONCLUSIÓN 6
BIBLIOGRAFÍA 6

INTRODUCCIÓN
Descubrimiento delelectrón (descubierto en el año 1897; en 1898 Thomson propuso un modelo atómico, que tomaba en cuenta la existencia de dicha partícula subatómica. Thomson suponía que los electrones se distribuía de una forma uniforme alrededor del átomo, conocido este modelo como Pastel de pasas, es la teoría de estructura atómica, Thomson descubre el electrón antes que se descubrirse el protón y el neutrón. Siobservamos este modelo, veremos que el átomo se compone por electrones de carga negativa en el átomo positivo, tal se aprecia en el modelo de pasas de budín. Pensaba que los electrones, distribuidos uniformemente alrededor del átomo, en distintas ocasiones, en vez de una sopa de las cargas positivas, se postulaba con una nube de carga positiva, en 1906 Thomson fue premiado con el novel de físicapor este descubrimiento.
Si pensamos que el átomo no deja de ser un sistema material, con una cierta energía interna, es por eso que esta energía provoca un grado de vibración de los electrones contenidos que contiene su estructura atómica, si se enfoca desde este punto de vista el modelo atómico de Thomson se puede afirmar que es muy dinámico por consecuencia de la gran movilidad de loselectrones en el “seno” de la mencionada estructura.
Para lograr una interpretación del modelo atómico desde un ángulo microscópico, entonces se puede definir como una estructura estática, ya que los mismos se encuentran atrapados dentro del “seno” de la masa que define la carga positiva del átomo.
Veamos el modelo de una forma simple, el modelo de Thomson era parecido a un pastel de Frutas: loselectrones estaban incrustados en una masa esférica de carga positiva, la carga negativa del electrón era la misma que la carga positiva de la esfera, es por esto que se deduce que el átomo era neutro,
Thomson: también explicó la forma de los iones, tanto positivos como negativos

PRIMER EXPERIMENTO DE THOMSON.
Thomson investigó si podrían ser separadas las cargas negativas de los rayos catódicos yutiliza un medio el del magnetismo. Para este experimento construyo un tubo de rayos catódicos el cual al final del tubo termina en dos cilindros con ranuras, las ranuras fueron conectadas a su vez a un electrómetro. Con este método Thomson descubre que cuando los rayos son desviados magnéticamente de tal forma que no puedan entrar en las hendiduras, el electrómetro marca al registrar poca carga.Esto llevo a Thomson a la conclusión que la carga negativa es inseparable de los rayos
SEGUNDO EXPERIMENTO DE THOMSON
Para este segundo experimento, JJ Thomson construye un tubo de rayos catódicos, logrando un vacío casi perfecto, en uno de sus extremos lo recubre con pintura fosforescente. La intención del este experimento era investigar si estos rayos podían ser desviados con un campoeléctrico, se conocía que en anteriores experimentos no se habían observado este fenómeno (esto es muy característico de las partículas con carga). Con la creación de este tubo en el que en uno de sus extremos estaba recubierto con pintura fosforescente, Thomson descubre que muchos rayos si se podían doblar con la influencia de un campo magnetizado.
THOMSON TERCER EXPERIMENTO.
Para el tercer experimento,Thomson fundamento la relación que hay entre la masa de los rayos catódicos y la carga, para esto mide la cantidad que se desvía por un campo magnético y cuanta cantidad de carga de energía contenida. La relación masa/carga que encuentra es de un millar de veces superior a la que contiene el ion de Hidrógeno, esto indica que bien las partículas deben ser más livianas o con mucha más carga....
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