Inorganica












Son metales
Son elementos duros, con alto punto de fusión (960-3500 C),
son buenos conductores del calor y la electricidad.
Forman aleaciones.
Son solubles en ácidos diluidos.
Muchos de los compuestos con metales de transición son
coloreados debido a la promoción de electrones de uno a otro
orbítal “d”.
Casi todos presentan varios estados de oxidación.
Losestados de oxidación dependen de los ligandos que se
agrupan alrededor del metal.
Los estados de oxidación alto tienden a ser estabilizados por
ligandos fuertemente electronegativos.
Los estados de oxidación bajos, son estabilizados por ligando
que tienen orbítales vacantes, de simetría y energía
apropiadas para la formación de enlace “pi” fuertes.

Química de Coordinación
DefiniciónQuímica de Coordinación - Definición
Metal o Catión Metálico

+
Ligante
(neutro o anión)

Complejo o
Compuesto de Coordinación

Química de Coordinación - Composición

Z + nL
Electroaceptor

ZLn

Electrodonador

d-

Enlace:

d+

Z:L o Z

L

Enlace COVALENTE COORDINADO

Química de Coordinación - Definición

Z + nL

ZL n

Complejo:
complexus (lat.) = abrazoCompuesto de Coordinación:
coordinare (lat.) = adscribir, coordinar

Composición
de complejos y ligandos

Química de Coordinación - Composición
Clasificación de los ligantes:
1. Número de átomos que pueden coordinarse con el
centro metálico (dentadura)
2. Tipo de esta coordinación (coordinación).

Ligantes monodentados:
1. Monoatómicos
H-, Hal-, Calc2-, N3-, etc.

2. MolecularesH2O, SH-, NH2-, NH2-, NH3, PH3, CH3-, CR3-, CN- N3-,
OCN-, SCN-, DMSO, DMF, X3E=Y (con E = P, As; Y = O,
S; X = Cl, OR, NR2, Me, Ph)

Química de Coordinación - Composición
Tipos de coordinación:

1. Con un centro metálico
M

OR

2. Con dos centros metálicos
O
M

M

angular

M

O
lineal

M

Química de Coordinación - Composición
Tipos de coordinación:

3. Con doscentros metálicos y dos ligantes
O
M

M
O

4. Con tres centros metálicos
M

O
M

M
M

O
M

M

Química de Coordinación - Composición
Tipos de coordinación:

5. Con cuatro centros metálicos
M
O
M
M

M

6. Con seis centros metálicos
M
M
M
MOM
M

Química de Coordinación - Composición
Tipos de coordinación:

7. Con ocho centros metálicos
M

M

M

M
M

MO

M
M

Química de Coordinación - Composición
Tipos de coordinación:

Puede haber enlaces múltiples entre ligante y metal
Ejemplos:
R
M

O

M

N

M

O

M

N

M

N

R
M

C
R

R
M

C

R

Química de Coordinación - Composición
Ligantes bidentados o ligantes tipo chelato:
Quelato: Se unen al mismo tiempo dos átomos
donores a un sólo centro metálico,chelae
(lat.) = pinzas de un cangrejo.
Ejemplos:
Quelatos con anillos de 5 miembros (más estables):

Me O

OMe
M

Glicoldimetiléter
(glime)

H2 N

NH2

R2P

P R2

R2A s

A sR2

M

M

M

Etilendiamina
(en)

difosfano
(difos)

diarsano
(diars)

Química de Coordinación - Composición
Ejemplos (cont.):
O
H2N

O

-

O

O

O

O

2-

N

N

NN

M

M

M

M

Glicinato
(gly)

Oxalato
(ox)

2,2'-bipiridina
(bipi)

1,10'-fenantrolina
(fen)

Química de Coordinación - Composición
Ejemplos (cont.):
Quelatos con anillos de 6 miembros (son un poco menos estables):
H
H2 N

NH2

O

O

M

M

propilendiamina
(pn)

acetilacetonato
(acac)

O

O
M

salicilato
(sal)

Química de Coordinación -Composición
Ligantes tridentados:

Ejemplos:
H
N
N
H2 N

M

NH

2

dietilentriamina
(dien)

N

M
terpiridina
(terpi)

N

Química de Coordinación - Composición
Ligantes tetradentados:

Ejemplos:
2N

N

N
M

M
N
H2

N

N
H2

trietilentetramina
(trien)

O

O

N,N'-bis(salicilideniminato)
(salen)

Química de Coordinación - Composición
Ligantes...