Inorganica

SEPARATA EJERCICIOS DE EQUILIBRIO IONICO

1.- Calcule las concentraciones de los iones hidronio e hidróxido del
agua a 25ºC y100ºC, sabiendo de los Kw son1x10-14 y 4.9 x 10-15
Respectivamente.

2.- Calcule las concentraciones del Ion hidronio e hidróxido, así como
el pH y el pOH de una solución acuosade NaOH 0.200 M a 25ºC y
100ºC.

3.- ¿Cuántos gramos de Ba(IO3)2 (487 g/mol) se pueden disolver en
500 ml de agua a 25ºC ?

4.- Calcule lasolubilidad del Ba(IO3)2 en una disolución preparada al
Mezclar 200 ml de Ba(NO3)2 0.0100 M con 100 mL de NaIO3
0.100M

5.- Calcule la concentración de ioneshidronio en una disolución de
clorhidrato de anilina, C6H5NH3Cl, 2.0 x10-4 M. Kb = 4.2 x 10-10

6.- Calcule el pH de una disolución de NH3 0.200M y deNH4Cl. Kb =
1.8 x 10-5 0.300M

7.- Calcule la constante del producto de solubilidad para cada una de
las siguientes sustancias : CuSeO3 1.42x10-4 M ,Pb(IO3)2 4.3 x10-5 M

8.- Indique qué concentración de CrO42- se requiere para :
a) iniciar la precipitación de Ag2CrO4 a partir de una disolución deAg+ 3.41x10-2 M
b) reducir la concentración de una disolución de Ag+ a 2.00 x 10-6M

9.- ¿Qué peso de formiato de sodio se debe agregar a 400.0 mL deácido fórmico 1.00M para producir una disolución tampón cuyo pH
sea 3.50?

10.- Genere la curva de valoración hipotética que resulta de valorar
50.00mLde HCl 0.0500 M con NaOH 0.1000M.

11.- Estime el pH en el punto estequiométrico de la titulación de 25,00
mL de HCOOH (ac) 0,100 M con NaOH (ac) 0,150 M.