Instrumental 2















































OBJETIVOS




Conocer mediante una titulación potenciométrica la predicción teórica de la reacción del aminoácido.

Determinar el punto de equivalencia gráficamente del aminoácido.

Determinar los del pKa, pKb y pI de los aminoácidos.Reconocer los del pKa, pKb y pI de los aminoácidos.




































INTRODUCCIÓN

La titulación potenciométrica se realiza cuando no es posible la detección del punto final de una valoración empleando un indicador visual. Se considera uno de los métodos más exactos, porque el potencial sigue el cambio real de la actividad y, el punto finalcoincide directamente con el punto de equivalencia.
Las principales ventajas del método potenciométrico son su aplicabilidad a soluciones turbias, florecentes, opacas, coloreadas, cuando sean inaplicables o no se puedan obtener indicadores visuales adecuados. El método de titulación potenciométrica ácido – base se fundamenta en que los iones hidrógenos presentes en una muestra como resultado de ladisociación o hidrólisis de solutos, son neutralizados mediante titulación con un álcali estándar. El proceso consiste en la medición y registro del potencial de la celda (en milivoltios o pH) después de la adición del reactivo (álcali estándar) utilizando un potenciómetro o medidor de pH.

Los aminoácidos contienen por lo menos un grupo ácido y un grupo básico en la misma molécula, por esta razónactúan como tampones eficaces a ciertos valores de pH:

H H H


R C COOH R C COO- R C COO-


NH3+ NH3+ NH2



El punto Isoélectrico (pI) es el pH al cual la carga neta del aminoácido es Cero, en esta forma el aminoácido no posee acción tamponadora, pero suacción es máxima cuando la concentración de la sal es igual a la del ácido ó la base.















MATERIALES Y REACTIVOS





Reactivos:


Solución de HCl 0.1M
Solución de NaOH 0.1M
Solución Buffer de pH 4.00 y 7.00
Solución de Alanina 0025 M
Solución de Lisina 0.025 M



Materiales:


Bureta de 50 ml
Pipeta de aforo de 20 ml
2 vasos de precipitado de 250 mlAgitador magnético
Vaso de precipitado 50 ml
Pipeta graduada de 10 ml
Electrodo de vidrio combinado
PHmeto



















REACCIONES QUIMICAS INVOLUCRADAS














































RESULTADOS

Curva de titulación


















DISCUSION



Se realizó una valoraciónpotenciométrica para determinar la reacción de un aminoácido conocido. El valorante se estandarizó con HCl para determinar la concentración de NaOH en la disolución, mediante la medición obtuvimos una concentración 0.1M.
El cambio brusco de pH durante la valoración potenciométrica corresponde a la zona de neutralización de los aminoácidos con el hidróxido. El punto de equivalencia se localizó entre unvolumen específico de 8 ml a 8.1 ml a un pH de 6.30 y 6.71. A partir de los resultados se determinó mediante una primera derivada, una mejor percepción del punto de equivalencia y una segunda derivada el punto de equivalencia del aminoácido.
Sin embargo es imposible mediante ésta técnica determinar quién es el que reacciona primero ya que sólo nos indica el punto de equivalencia, el pH a lacual la neutralización se ha llevado acabo.
La función a que se llama grupo carboxilo se encuentra protonada a pH ácido y pierde un protón a pH neutro (con la aparición de una carga negativa). Esta función química está caracterizada por su constante de ionización (Ka), es decir, la constante de equilibrio de la reacción de ionización


En la práctica una ionización se define por el valor...