Integrales en la ingenieria electrica

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Termodinámica aplicada a la Ingeniería Química
2.0

Problemas Tema 2 Ecuaciones de estado

Dedúzcanse ecuaciones para las constantes a y b de la ecuación de estado de Berthelot : p = RT/(V - b)- a/(TV2) en función de la temperatura crítica y la presión crítica y utilícense para calcular la densidad que predice la ecuación de Berthelot para el CO2 a 50 ºC y 50 atm. Compárese el resultado delapartado anterior con la densidad que predice la ecuación de van der Waals. [ a = 27R2Tc3/64pc ,, b = RTc/8pc ,, 1)102.1 kg/m3 ,, 2) 105.2 kg/m3 ] 2.1 Se desea construir un tanque de espera esféricocuya presión máxima de trabajo será de 150 atm, para almacenar temporalmente 125 kg de CO2. La temperatura máxima que puede alcanzar el CO2 es de 200 ºC. Estímese el diámetro interior del tanque,utilizando: 1. 2. 3. 4. La ecuación del gas ideal. La gráfica generalizada del factor de compresibilidad. La ecuación de van der Waals. La ecuación de Redlich-Kwong. [ 1) 1.120 m ,, 2) 1.064 m ,, 3) 1.046m ,, 4) 1.062 m ] 2.2 Predígase la densidad, en kg/m3, del n-hexano a 25 ºC y 1 atm con las ecuaciones de: 1. 2. 3. 4. van der Waals y 1a. VdW Redlich-Kwong Soave-Redlich-Kwong Peng-Robinson

Elvalor experimental es 656 kg/m3 . [ 1) 377 ,, 1a) 654 ,, 2) 556 ,, 3) 608 ,, 4) 649 ] 2.3 Calcúlese la presión de vapor del cloruro de metilo a 322ºK utilizando la ecuación de van der Waals original ymodificada por Soave. El valor experimental es 10.49 atm. Tómese Pc=66.8 bar y Tc=416.3ºK. [21.9 bar , 10.96 bar]

 Fidel Mato – U.Va 2003

2.4 Calcúlese la densidad del benceno como líquidosaturado a la temperatura de 30 ºC utilizando: 1. La ecuación de van der Waals original. 2. La ecuación de Peng-Robinson. Compárense los resultados obtenidos con el valor experimental (0.8685 g/cm3) [ 2)0.9013 g/cm3] 2.5 Estímense las densidades del n-butano como líquido y vapor saturados a la temperatura de 20 ºC, utilizando las ecuaciones de van der Waals y de PengRobinson. [PR: Liq) 609 kg/m3 ,,...
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