Interacciones quimicas

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Interacciones débiles en los sistemas acuosos

Los puentes de hidrogeno entre moléculas de agua proporcionan las fuerzas de cohesión que hacen que el agua sea liquida a temperatura ambiente quefavorecen el extremo ordenamiento de moléculas típicas del agua cristalina (hielo). Las biomoleculas polares se disuelven fácilmente en el agua porque reemplazar de manera energéticamente favorables lasinteracciones agua- agua por interacciones agua- soluto aun mas favorables (puente de hidrogeno e interacciones electrostática). Por el contrario las biomoleculas apolares interfieren lasinteracciones agua- agua por los que son muy pocos solubles en la misma.

Los puentes de hidrogeno y los enlaces iónicos, las uniones hidrofobitas ( del griego, “ miedo al agua” ) y las interacciones de vander waals, auque individualmente débiles, son numerosas en las macromoléculas biologiotas por lo que colectivamente tienen una influencia muy significativa sobre la estructura tridimemcional de lasproteínas, ácidos nucleicos polisacáridos y lípidos de membrana. El agua en que están ensambladas y en la que lleva a cabo sus funciones.

El agua interacciona electrostaticamente que lossolutos cargados

El agua es un disolvente polar. Disuelve fácilmente la mayoría de biomoleculas que generalmente son compuestos cargados o polares.
Los compuestos que se disuelven fácilmente en elagua son hidrofilicos (del griego amantes del agua) por lo contrario los disolventes apolares como el cloroformo y el benceno son malos disolventes de las biomoleculas polares, pero disuelven fácilmentelas biomoleculas apolares como los lípidos y las ceras.

El agua disuelve las sales como NaCl mediante hidratación y estabilización de los iones Na y Cl debilitando sus interacciones a asociarse enuna red cristalina.
La solubilidad en el agua de las biomoleculas es también el resultado de la hidratación y el apantallamiento de cargas. Los compuestos con grupos funcionales como los ácidos...
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