Intercambiador de calor

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Fotocolorimetria
INTRODUCCION
El efecto de la interacción de la radiación electromagnética con la materia es uno de los medios más poderosos para obtener informaciones sobre su estructura microscópica, la cual depende
fundamentalmente del conocimiento de la mecánica cuántica. Sin embargo, también permite el uso de
está herramienta en trabajos que involucran el análisis y la identificación desustancias. En este T.P.
utilizaremos la técnica denominada, FOTOCOLORIMETRIA, que mide la absorción de radiación
electromagnética, ultravioleta y visible, de numerosas especies químicas inorgánicas y orgánicas para su
análisis cuali y cuantitativo.
En estudios cuantitativos que involucran la absorción de radiación, es necesario contar con una
medida experimental que pueda cuantificar lacantidad de radiación electromagnética absorbida por una
muestra. Esta cantidad se conoce como potencia radiante, es decir, la cantidad de energía característica
de la radiación por unidad de tiempo. La unidad de potencia es el Watt. Experimentalmente, nos
referimos como intensidad de la radiación. Sin embargo, estos conceptos no son iguales, la Intensidad
de radiación, I, se define como elcociente entre la potencia radiante y el ángulo sólido de incidencia.
Cuando el área iluminada, el ángulo sólido y el volumen de la especie absorbente son pequeños, tal
como es el caso de las medidas con fines analíticos, la potencia de la radiación puede ser tomada como
la intensidad.

FOTOCOLORIMETRIA
La fotocolorimetría es una técnica que permite medir la absorción de radiaciónelectromagnética,
ultravioleta y visible de numerosas especies químicas inorgánicas y orgánicas, para su análisis cuali y
cuantitativo.
Las moléculas son capaces de absorber radiaciones electromagnéticas. Tanto la longitud de
onda de la radiación absorbida como la eficiencia con que se absorbe, dependen de:
la estructura de la molécula y
el medio en que se halla.
En el proceso de absorción de laradiación, un fotón incidente cede su energía a una molécula,
lo que da lugar a la excitación de la misma que pasa a un nivel de energía superior:

A h.v A*
A = molécula absorbente
A* = molecula absorbente en estado de excitación energética.
h.= energía de un fotón
donde h= Constante de Planck y :frecuencia de radiación.
Los estados excitados de los átomos o moléculas son de vida media corta (10-9 s) y, en
consecuencia, la molécula en estado excitado vuelve rápidamente al estado fundamental. Comunmente,
la energía es liberada al medio como calor, pero en ciertos casos la especie química excitada puede
sufrir un cambio (reacción fotoquímica) o emitir parte de la energía absorbida comoradiación
electromagnética de longitud de onda mayor a la incidente (fluorescencia o fosforescencia).

ESQUEMA DEL FOTOCOLORÍMETRO



La fotocolorimetría consiste en medir la absoción de luz que produce una determinada sustancia al paso de un color determinado.
Para ello, se utiliza un aparato llamado fotocolorímetro que consiste en:
1.- una fuente de luz que pueda emitir distintos rangosde colores
2.- una fotocélula que pueda medir la intensidad de luz
3.- una celda donde se coloca el líquido muestra

Primero se calibra el aparato con muestras de concentraciones conocidas, se miden las correspondientes absorbancias y se confecciona un gráfico donde se vuelcan los valores de concentraciones en la abscisas y los valores de las absorbancias en las ordenadas. En general lospuntos se alinean en una recta aunque a veces se alinean en una parábola.
Finalmente se mide la absorbancia de la muestra incógnita y con el valor de absorbancia obtenido se busca en el gráfico la coencentración correspondiente
1. Introducción
Las técnicas colorimétricas se basan en la medida de la absorción de radiación en la zona visible por sustancias coloreadas. En algunas ocasiones, la...
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