Investigacion

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  • Publicado : 15 de febrero de 2012
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El pH se define como el logaritmo negativo de base 10 de la actividad de los iones hidrógeno: Se considera quep es un operador logarítmico sobre la concentración de una solución: p = –log[...] , también se define el pOH, que mide la concentración de iones OH−. Puesto que el agua estádisociada en una pequeña extensión en iones OH– y H3O+, tenemos que:K(constante)w(water; agua) = [H3O+]·[OH–]=10–14 en donde [H3O+] es la concentración de iones hidronio, [OH−] la de iones hidroxilo, y Kw es una constante conocida como producto iónico del agua, que vale 10−14.Por lo tanto,log Kw = log [H3O+] + log [OH–] –14 = log [H3O+] + log [OH–]14 = –log [H3O+] – log [OH–]pH + pOH = 14Por lo que se puede relacionar directamente el valor del pH con el del pOH.En disoluciones no acuosas, o fuera de condiciones normales de presión y temperatura, un pH de 7 puede no ser el neutro. El pHal cual la disolución es neutra estará relacionado con la constante de disociación del disolvente en el que se trabaje.
El valor del pH se puede medir de forma precisa mediante un potenciómetro,...
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