investigación

La disolución de sal en agua posee una característica particular: conduce la corriente eléctrica (la disolución de azúcar no conduce la corriente eléctrica porque no genera partículas con cargaeléctrica). Al disolverse los cristales de sal que tienen forma cúbica, producen partículas diminutas con carga eléctrica (llamadas iones) positivas como el sodio (Na+) y negativas como el cloro (Cl–).Estas partículas se distribuyen entre las moléculas de agua y debido a que son incoloras en disolución acuosa como la sal común y el azúcar no se perciben a simple vista, y se asemejan al agua natural.En cuanto al agua destilada, ésta no contiene sales disueltas (es químicamente pura), por lo que tampoco conduce la corriente eléctrica.
 
 LOS ELECTRÓLITOS
Un electrólito es una disolución queconduce la electricidad y se dividen en:
Fuertes
Ácidos
Bases o hidróxidos
Sales
Ácido nítrico (HNO3)
Hidróxido de potasio o potasa (KOH)
Nitrato de potasio (KNO3)
Ácido sulfúrico (H2SO4)Hidróxido de sodio o sosa (NaOH)
Cloruro de potasio (KCl)
Ácido clorhídrico (HCl)
 
Cloruro de sodio (NaCl)
Débiles (cuya disociación es poca, alrededor del 10%, y por consiguiente conducen condificultad la electricidad) es el ácido acético (vinagre): CH3COOH
     Los no electrólitos son compuestos que no generan iones al disolverse; por ejemplo:
O2 (molécula de oxígeno)
Glucosa (azúcar)Alcohol (etanol): CH3CH2OH
     Ionización es el proceso por el cual se producen iones. Existen diferentes métodos para formarlos, ya sea a partir de átomos o moléculas; generalmente, los compuestosde enlace iónico forman disoluciones electrolíticas.
 
 ARRHENIUS Y LOS ELECTRÓLITOS
En 1881, antes de cumplir 22 años, el destacado químico sueco Svante Arrhenius (1859-1927), había realizadomuchos experimentos para medir la conductividad eléctrica de las diferentes disoluciones. Dos años después midió la conductividad de varias disoluciones en diferentes concentraciones. En 1884 en su...