Iodometria-Yodometria

VOLUMETRIA OXIDO-REDUCCION: IODOMETRIA Y IODIMETRIA

RESUMEN: Se determina el porcentaje de acido ascórbico presente en un tableta de vitamina C, por un análisis de yodometria, donde involucró una valoración con una solución estandarizada de tiosulfato de sodio y se empleó una solución de almidón como indicador. Se reporta un resultado de 36%.
ABSTRACT: It is determined the percentage ofascorbic acid present in a tablet of vitamin C, by iodometric analysis, which involves titration with a standard solution of sodium thiosulfate and starch indicator.

DATOS, CALCULOS Y RESULTADOS
Al iniciar la práctica, se preparó una solución de Na2SO3 0,1M, la cual fue estandarizada con 0,0566g±0,0001g de KIO3 y 2,04g±0,01g KI y 10mL de H2SO4 1M. Luego se tituló con tiosulfato hasta lograr unviraje pardo oscuro-amarillo, se añadió 1mL de almidón y se continuo la valoración de un viraje azul-incoloro.
Tabla 1. Estandarización de tiosulfato, antes y después de añadir 1mL de almidón.
Volumen(mL) ± 0,05mL | Volumen(mL) ± 0,05mL |
15,90 | 0,80 |

Para estandarizar la solución de yodo 0,05M, se tomó una alícuota de 5mL de tiosulfato de sodio, que se transfirió a un erlenmeyer de250mL, se adicionó 1mL de HCl concentrado y 2mL de almidón y 25mL de agua destilada. Se valoró con solución yodo hasta la aparición de un viraje azul (30s).
Tabla 2. Estandarización de yodo.
Volumen(mL) ± 0,05mL |
9,00 |
A continuación se presentan los valores de los pesajes del macerado y la pastilla.
Tabla 3. Datos de la vitamina C.
Peso muestra(g)±0,0001g | Peso tableta(g)±0,0001g |0,2062 | 1,7472 |

Luego la muestra se disolvió en 60mL de H2SO4 0,3M, con agitación constante se añadió 2,08g de KI y 25mL de solución yodo 0,05M. Se procede a titular con la solución de tiosulfato de sodio estandarizada hasta la decoloración de la solución, en ese momento se agregó 5mL de la solución almidón y se continuo la titulación hasta un viraje azul-incoloro.
Tabla 4. Determinaciónvitamina C, antes y después de añadir 5mL de almidón.
Volumen(mL) ± 0,05mL |
5,30 | 2,80 |

Tabla 5. Porcentajes reportados por los demás grupo de laboratorio con el respectivo tratamiento estadístico.

Grupos | % C6H8O6 experimental |
1 | 36 |
2 | 29 |
3 | 41 |
X | 35,3 |
S | 4,9216 |
%RSD | 13,94 |

Estandarizacion de Na2SO3 0,1M
0,0566gKIO3×1molKIO3214gKIO3 ×6molNa2SO31molKIO3×116,7×10-3LNa2SO3
=0,0950M
Estandarizacion de solución yodo 0,05M
5×10-3LNa2SO3×0,0950molNa2SO3Lsln
×1molI3-2molNa2SO3×19×10-3LI3-=0,03M

Determinacion de acido ascórbico en la vitamina C

25×10-3LI3-×0,03M= 8×10-4molI3-
8,1×10-3LNa2SO3×0,0950molNa2SO3Lsln ×1molI3-2molNa2SO3
=3,8×10-4molI3-
8-3,8×10-4molI3-=4,2×10-4molI3-
4,2×10-4molI3-×1molC6H8061molI3-×176gC6H8061molC6H806=0,074gC6H806

0,074gC6H8060,2062gC6H806×100=36%

Valor real

0,5gC6H8061,7472gC6H806×100=29%

ANALISIS DE RESULTADOS
La Yodometría es un método de volumétrico análisis químico, en donde se usa el yodo como agente oxidante, la sustancia valorante usada en esta práctica fue el tiosulfato de sodio, el cual es un agente reductor moderado que se emplea ampliamente para la determinaciónde agentes oxidantes.
El ion tiosulfato (S2O32-),  es un agente reductor moderado que se emplea ampliamente para la determinación de agentes oxidantes mediante un proceso indirecto que utiliza yodo como intermediario. Con el yodo, este ion se oxida cuantitativamente hasta ion tetrationato (S4O62-). El yodo es un agente oxidante débil que se usa principalmente con reductores fuertes, su ecuacióngeneral se describe de la siguiente manera:
I3-+2e→3I-

Al prepararse la solución de yodo, se identificaron aspectos importantes como, el primero de ellos que el yodo no es muy soluble, por lo tanto se debia hacer reaccionar el yodo puro, para poder garantizar una buena disolución de éste, se diluyó la solución de yodo en una pequeña solución de yoduro de potasio, y hasta que desapareciera la...