Isomería

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Tema 4 4.1.- Convertir las fórmulas moleculares siguientes en estructuras de Lewis compatibles con las reglas de valencia. C3H8, b) C2H4O (2 posibilidades), c) C2H4O (3 posibilidades) d) CH5N,e) C3H7Br (2 posibilidades, f) C3H9N (4 posibilidades). ____________________________________________________________

_________ 4.2.- Dibujar una representación tridimensional del átomo decarbono unido al oxígeno del etanol ____________________________________________________________

_________ 4.3.- Dibujar una representación espacial de las moléculas siguientes a) acrilonitrilo,CH2=CHCN, b) èter dimetílico, CH3OCH3, c) butano, CH3CH2CH2CH3. ____________________________________________________________

_________ 4.4.- Dibujar un diagrama de energía potencial para eletano como función del grado de rotación del enlace C-C. ____________________________________________________________

_________ 4.5.- Dibujar les proyecciones de Newman de los hidrocarburossiguientes, indicando las diferentes conformaciones que poden adoptar, y el orden de estabilidad: a) propano; b) n-butano ____________________________________________________________

________ 4.6.-Dibuje la curva de cambio de energía conformacional para el 2-metilbutano y el 1,2-diclorobutano.. ____________________________________________________________

_________ 4.7.- Utilizando lasproyecciones de Newman, dibujar el confórmero más estable para los compuestos siguientes: a) 3-metilpentano (considerando la rotación en el enlace C2-C3) b) 3-metilhexano (considerando la rotaciónen el enlace C3-C4) c) 3,3-dimetilhexano (considerando la rotación en el enlace C3-C4) ____________________________________________________________

_________ 4.8.- Escriba los tipos deisomeros que se indican a continuación correspondientes a la fórmula molecular C5H10O: a) dos isómeros de posición b) dos isómeros de función c) dos isómeros geométricos d) dos isómeros ópticos...
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