Isomeria
Páginas: 7 (1709 palabras)
Publicado: 17 de septiembre de 2011
Enlace e Isomería
2011 ® LXA
Elementos y compuestos – Atomos y moléculas
Atomo: Partícula más pequeña de un elemento. Formado por protones, neutrones y electrones.
n p e
núcleo núcleo orbitales
0 +1 -1
2011 ® LXA
Número Atómico: Número de protones en el núcleo de un átomo. Número de Masa: Total de protones y neutrones en el núcleo del átomo. Isótopos: Átomos de un mismoelemento que difieren en cuanto a el número de neutrones. H1 "D2 "T2
Peso Atómico: Promedio ponderado de los isótopos naturales de un elemento."
2011 ® LXA
Enlaces Iónicos y Covalentes
Cl Cl C Cl
Covalente
Na Cl
Iónico
Cl
Para las moléculas simples, únicamente exiten dos tipos de enlaces: el iónico, en donde ocurre una transferencia de electrones y el covalente, en donde secomparten electrones entre los átomos. El enlace más común en las moléculas orgánicas es el covalente.
2011 ® LXA
Formación de Enlaces Covalentes
En una molécula diatómica simétrica como el Hidrógeno, un orbital molecular enlazante es formado al combinar de forma lineal los dos orbitales atómicos involucrados.
2011 ® LXA
Formación de Enlaces Covalentes
Para una molécula simple como elHidrógeno, el orbital molecular es simétrico, pero en las moléculas más complejas, los enlaces covalentes se encuentran polarizados, es decir, con una mayor densidad electrónica en los átomos más electronegativos.
2011 ® LXA
Polarización de Enlaces Covalentes
H H
Parcialmente Positivo
Electronegatividades:
C H
Cl
C H Cl Parcialmente Negativo
2.5 2.1 3.0
δ
δ
En elclorometano (CH3Cl), la polarización generada por el átomo de cloro, genera un momento dipolar en la molécula.
2011 ® LXA
Esta polarización se ve más clara utilizando un mapa de potencial electrostático, el cual muestra la densidad de carga asociada a una superficie molecular.
Parcialmente Positivo
Parcialmente Negativo
Mapa de potencial electrostático del Clorometano (CH3Cl),mostrando la carga parcial negativa asociada con el átomo más electronegativo.
2011 ® LXA
Valencias de Atomos Comúnes
Valencia: Número de enlaces que un átomo forma en su estado neutro.
H O H H B H H
Hidrógeno Oxígeno Nitrógeno Boro Carbono
H N H H
= uno = dos = tres = tres = cuatro
H H
H C H
2011 ® LXA
Carga Formal y Estructuras de Lewis
Carga Formal= # e valencia – (e nocompart. + ½ e compart.)
2011 ® LXA
Enlace en el Atomo de Carbono
El carbono en su estado natural, tiene una configuración electrónica de 2s22px12py1. Es por eso que para poder formar cuatro enlaces, es necesaria la promoción de un electrón del orbital 2s al orbital 2pz.
2011 ® LXA
Enlace en el Atomo de Carbono
2011 ® LXA
Geometría de los compuestos de Carbono
El orbital 2stiene simetría esférica...
2011 ® LXA
Geometría de los compuestos de Carbono
…mientras los orbitales 2p están alineados a lo largo de los ejes x,y y z.
2011 ® LXA
Geometría de los compuestos de Carbono
Los cuatro enlaces del carbono deben construirse de estos 4 orbitales o de una combinación poco energética de los mismos.
2011 ® LXA
Geometría del Carbono Tetravalente
Loscompuestos tetravalentes pueden adquirir 3 posibles geometrías...
Plana cuadrada
Piramidal
Tetraédrica
2011 ® LXA
Geometría Tetraédrica
...en la Geometría tetraédrica el átomo central está suspendido equidistante de las cuatro esquinas, y los ángulos de enlace entre grupos unidos es de 109.5°
2011 ® LXA
El metano es Tetraédrico, con ángulos dihédros de 109.5º
Modelo debolas y varillas Modelo de relleno espacial.
2011 ® LXA
Geometría de los compuestos de Carbono
La geometría tetraédrica, proviene de la combinación de los cuatro orbitales para producir un híbrido sp3 de baja energía.
2011 ® LXA
Otras formas de hibridización en el Carbono.
Hidridación sp3 4 enlaces simples Los orbitales del Carbono pueden hibridizarse en otras dos formas: sp2 y...
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Elementos y compuestos – Atomos y moléculas
Atomo: Partícula más pequeña de un elemento. Formado por protones, neutrones y electrones.
n p e
núcleo núcleo orbitales
0 +1 -1
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Número Atómico: Número de protones en el núcleo de un átomo. Número de Masa: Total de protones y neutrones en el núcleo del átomo. Isótopos: Átomos de un mismoelemento que difieren en cuanto a el número de neutrones. H1 "D2 "T2
Peso Atómico: Promedio ponderado de los isótopos naturales de un elemento."
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Enlaces Iónicos y Covalentes
Cl Cl C Cl
Covalente
Na Cl
Iónico
Cl
Para las moléculas simples, únicamente exiten dos tipos de enlaces: el iónico, en donde ocurre una transferencia de electrones y el covalente, en donde secomparten electrones entre los átomos. El enlace más común en las moléculas orgánicas es el covalente.
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Formación de Enlaces Covalentes
En una molécula diatómica simétrica como el Hidrógeno, un orbital molecular enlazante es formado al combinar de forma lineal los dos orbitales atómicos involucrados.
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Formación de Enlaces Covalentes
Para una molécula simple como elHidrógeno, el orbital molecular es simétrico, pero en las moléculas más complejas, los enlaces covalentes se encuentran polarizados, es decir, con una mayor densidad electrónica en los átomos más electronegativos.
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Polarización de Enlaces Covalentes
H H
Parcialmente Positivo
Electronegatividades:
C H
Cl
C H Cl Parcialmente Negativo
2.5 2.1 3.0
δ
δ
En elclorometano (CH3Cl), la polarización generada por el átomo de cloro, genera un momento dipolar en la molécula.
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Esta polarización se ve más clara utilizando un mapa de potencial electrostático, el cual muestra la densidad de carga asociada a una superficie molecular.
Parcialmente Positivo
Parcialmente Negativo
Mapa de potencial electrostático del Clorometano (CH3Cl),mostrando la carga parcial negativa asociada con el átomo más electronegativo.
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Valencias de Atomos Comúnes
Valencia: Número de enlaces que un átomo forma en su estado neutro.
H O H H B H H
Hidrógeno Oxígeno Nitrógeno Boro Carbono
H N H H
= uno = dos = tres = tres = cuatro
H H
H C H
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Carga Formal y Estructuras de Lewis
Carga Formal= # e valencia – (e nocompart. + ½ e compart.)
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Enlace en el Atomo de Carbono
El carbono en su estado natural, tiene una configuración electrónica de 2s22px12py1. Es por eso que para poder formar cuatro enlaces, es necesaria la promoción de un electrón del orbital 2s al orbital 2pz.
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Enlace en el Atomo de Carbono
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Geometría de los compuestos de Carbono
El orbital 2stiene simetría esférica...
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Geometría de los compuestos de Carbono
…mientras los orbitales 2p están alineados a lo largo de los ejes x,y y z.
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Geometría de los compuestos de Carbono
Los cuatro enlaces del carbono deben construirse de estos 4 orbitales o de una combinación poco energética de los mismos.
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Geometría del Carbono Tetravalente
Loscompuestos tetravalentes pueden adquirir 3 posibles geometrías...
Plana cuadrada
Piramidal
Tetraédrica
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Geometría Tetraédrica
...en la Geometría tetraédrica el átomo central está suspendido equidistante de las cuatro esquinas, y los ángulos de enlace entre grupos unidos es de 109.5°
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El metano es Tetraédrico, con ángulos dihédros de 109.5º
Modelo debolas y varillas Modelo de relleno espacial.
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Geometría de los compuestos de Carbono
La geometría tetraédrica, proviene de la combinación de los cuatro orbitales para producir un híbrido sp3 de baja energía.
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Otras formas de hibridización en el Carbono.
Hidridación sp3 4 enlaces simples Los orbitales del Carbono pueden hibridizarse en otras dos formas: sp2 y...
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